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2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用练习（打包5套）
2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法练习201809051305.doc
2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第1讲化学实验基础知识和技能练习201809051301.doc
2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的分离和提纯练习201809051302.doc
2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第3讲物质的量气体摩尔体积练习201809051303.doc
2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制练习201809051304.doc
　　第1讲　化学实验基础知识和技能
　　考纲要求 　1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
　　考点一　常用化学仪器的识别与使用
　　1．可加热的仪器
　　(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。
　　(2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
　　(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
　　(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
　　(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
　　2．常用的计量仪器
　　(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL。
　　(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
　　①该仪器使用前需“查漏”；
　　②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
　　(3)C为酸式滴定管。
　　①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。
　　(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
　　(5)E为托盘天平。
　　①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；
　　③“左物右码”；④精确度：0.1g。
　　(6)F为温度计。
　　①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
　　3．其他常用仪器
　　(1)A为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。
　　(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。
　　第2讲　物质的分离和提纯
　　考纲要求 　1.掌握常见分离和提纯的方法。2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
　　考点一　物质分离、提纯的常用物理方法及装置
　　1．物质分离、提纯的区别
　　(1)物质的分离
　　将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
　　(2)物质的提纯
　　将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
　　2．依据物理性质选择分离、提纯的方法
　　(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
　　(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
　　(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
　　3．物质分离、提纯的常用方法及装置
　　(1)过滤(如下左图)
　　适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
　　(2)蒸发(如上右图)
　　蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
　　在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
　　(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
　　(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
　　第3讲　物质的量　气体摩尔体积
　　考纲要求 　1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
　　考点一　物质的量、气体摩尔体积
　　1．物质的量
　　(1)物质的量(n)
　　物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
　　(2)物质的量的规范表示方法：
　　(3)阿伏加德罗常数(NA)
　　0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝Nn。
　　2．摩尔质量
　　(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g•mol－1。公式：M＝mn。
　　(2)数值：以g•mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
　　3．气体摩尔体积
　　(1)影响物质体积大小的因素
　　①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。
　　(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L•mol－1。
　　(3)基本关系式：n＝VVm＝mM＝NNA
　　(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
　　4．阿伏加德罗定律及其推论
　　(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
　　(2)阿伏加德罗定律的推论
　　相同
　　条件 结论公式 语言叙述
　　T、p
　　相同 n1n2＝V1V2
　　同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
　　T、V
　　相同 p1p2＝n1n2
　　温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
　　T、p
　　相同 ρ1ρ2＝M1M2
　　同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
　　提醒　对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。