2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用学案（打包7套）
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法学案201807093155.doc
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用本章易错题重练学案201807093157.doc
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第1讲化学实验基础知识和技能学案201807093143.doc
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的分离和提纯学案201807093146.doc
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第3讲物质的量气体摩尔体积学案201807093149.doc
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制学案201807093151.doc
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用微专题6溶解度及溶解度曲线的应用学案201807093153.doc
　　第一章 化学计量在实验中的应用
　　本章易错题重练
　　一、常考易错选择题选项再排查
　　化学实验基础
　　正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
　　(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热(　　)
　　(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度(　　)
　　(3) 准确量取9.50 mL水(　　)
　　(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小(　　)
　　(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液(　　)
　　(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(　　)
　　(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(　　)
　　(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　)
　　(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体(　　)
　　(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中(　　)
　　(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体(　　)
　　(12)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2(　　)
　　(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出(　　)
　　(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒(　　)
　　(15)配制0.100 0 mol•L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流(　　)
　　(16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(　　)
　　答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√  (7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)√　(12)×　(13)×  (14)√　(15)×　(16)×
　　化学计量
　　正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
　　(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
　　①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(　　)
　　②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　)
　　③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个(　　)
　　专题讲座一　化学计算的常用方法
　　方法一　电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法
　　涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。
　　如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为
　　3c(Al3＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(NO－3)＋c(OH－)。
　　注意　一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。
　　针对训练
　　1．(2017•开封模拟)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol•L－1，SO2－4为0.4 mol•L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)
　　A．0.1 mol•L－1  B．0.2 mol•L－1
　　C．0.3 mol•L－1  D．0.4 mol•L－1
　　答案　B
　　解析　在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO2－4)，解得c(Na＋)＝0.2 mol•L－1。
　　2．(2018•阜阳质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol•L－1，c(SO2－4)＝6.5 mol•L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol•L－1的氢氧化钠溶液(　　)
　　A．0.5 L  B．1.625 L  C．1.8 L  D．2 L
　　答案　D
　　解析　根据电荷守恒得：
　　2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，
　　c(Al3＋)＝2×6.5 mol•L－1－2×2 mol•L－13
　　＝3 mol•L－1，
　　加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：
　　V(NaOH)＝2nSO2－4＋nAlO－2cNaOH
　　＝2×6.5 mol•L－1×0.2 L＋3 mol•L－1×0.2 L1.6 mol•L－1
　　＝2 L。