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2018_2019学年高中化学全一册学业分层测评（打包14套）鲁科版选修3
2018_2019学年高中化学学业分层测评10分子间作用力与物质性质鲁科版选修320180907475.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评11认识晶体鲁科版选修320180907476.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评12金属晶体与离子晶体鲁科版选修320180907477.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评13原子晶体与分子晶体鲁科版选修320180907478.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评14几类其他聚集状态的物质鲁科版选修320180907479.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评1原子结构模型鲁科版选修320180907474.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评2基态原子的核外电子排布鲁科版选修320180907480.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评3核外电子排布与元素周期表原子半径鲁科版选修320180907481.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评4电离能及其变化规律鲁科版选修320180907482.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评5元素的电负性及其变化规律鲁科版选修320180907483.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评6共价键模型鲁科版选修320180907484.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评7一些典型的空间构型鲁科版选修320180907485.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评8分子的空间构型与分子性质鲁科版选修320180907486.doc
2018_2019学年高中化学学业分层测评9离子键配位键与金属键鲁科版选修320180907487.doc
　　学业分层测评(一)　原子结构模型
　　(建议用时：45分钟)
　　[学业达标]
　　1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是(　　)
　　A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
　　B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
　　C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
　　D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱
　　【解析】　道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。
　　【答案】　C
　　2．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)
　　A．一个小点表示1个自由运动的电子
　　B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
　　C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
　　D．1s轨道电子云小点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小
　　【解析】　由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，电子在该区域出现的概率大，不是在面上或内部，而是在整个区域。图中的小点不表示电子，而表示电子在此位置出现概率的大小。
　　【答案】　D
　　3．下列能级中轨道数为3的是(　　)
　　A．s能级 B．p能级
　　C．d能级 D．f能级
　　【解析】　s能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。
　　【答案】　B
　　4．下列说法中正确的是(　　)
　　学业分层测评(二)　基态原子的核外电子排布
　　(建议用时：45分钟)
　　[学业达标]
　　1．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是(　　)
　　A．O　　　B．N　　　C．Cu　　　D．F
　　【解析】　氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
　　【答案】　A
　　2．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的电子层s能级电子总数，则R是(　　)
　　A．Li  B．Be  C．S  D．Ar
　　【解析】　若只有1个电子层，则不存在p能级，若有2个电子层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，若有3个电子层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则可以看出应选D。
　　【答案】　D
　　3．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)
　　A．碳原子的轨道表示式：
　　B．磷原子价电子轨道表示式：
　　C．铬原子的价电子排布式：3d44s1
　　D．Fe2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
　　【解析】　A表示碳原子的轨道表示式，正确；B不符合洪特规则；正确的铬原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2＋是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。
　　【答案】　A
　　4．(双选)下列价电子排布表示正确的是(　　)
　　A．Cu：3d94s2  B．Ca：3d2
　　C．Na：3s1  D． Fe：3d64s2
　　【解析】　A项中违反洪特规则特例，应为3d104s1；B项中违反能量最低原则，应为4s2。
　　【答案】　CD
　　5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)
　　A．K＋：1s22s22p63s23p6
　　B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3
　　C．N3－：1s22s22p6
　　D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
　　【解析】　根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
　　【答案】　D
　　6．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)
　　A．ns  B．np
　　C．(n－1)d  D．(n－2)f
　　【解析】　按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns(n－2)f(n－1)dnp，即最后排布在np轨道。
　　【答案】　B
　　7．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(　　)
　　A．＋1  B．＋2  C．＋3  D．－1
　　学业分层测评(三)　核外电子排布与元素周期表、原子半径
　　(建议用时：45分钟)
　　[学业达标]
　　1．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)
　　A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
　　B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
　　C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
　　D．原子序数越大，原子半径越大
　　【解析】　由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化。
　　【答案】　C
　　2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)
　　【导学号：66240006】
　　A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
　　B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
　　C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
　　D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
　　【解析】　由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)<Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)<Q(Cl)。
　　【答案】　A
　　3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是(　　)
　　A．ⅠB　 　B．ⅡB　 　C．Ⅷ　 　D．ⅡA
　　【解析】　＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由ⅠB、ⅡB族序数等于ns能级上的电子数可知该元素位于ⅠB族。
　　【答案】　A
　　4．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是(　　)
　　A．稀有气体 B．过渡元素
　　C．主族元素 D．ⅡA族元素
　　【解析】　该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n－1)d1～10ns1～2，应为过渡元素。
　　【答案】　B
　　5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)
　　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
　　B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
　　C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
　　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
　　【解析】　处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外