2018版高中化学人教版选修3教案打包12份
2018版高中化学人教版选修3教案：第1章 第1节 第1课时 能层与能级+构造原理与电子排布式 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版选修3教案：第1章 第1节 第2课时 能量最低原理+电子云与原子轨道 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版选修3教案：第1章 第2节 第1课时+原子结构与元素周期表 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版选修3教案：第1章 第2节 第2课时 元素周期律 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版选修3教案：第2章 第1节 共价键 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版选修3教案：第2章 第2节 第1课时 形形色色的分子+价层电子对互斥理论 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版选修3教案：第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论简介+配合物理论简介 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版选修3教案：第3节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版选修3教案：第3节 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版选修3教案：第3章 第1节 晶体的常识 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版选修3教案：第3章 第2节 分子晶体与原子晶体 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版选修3教案：第3章 第4 离子晶体 Word版含答案.doc
　　第一节　原子结构
　　第1课时　能层与能级　构造原理与电子排布式
　　1．了解原子核外电子的运动状态。
　　2．了解原子结构的构造原理。
　　3．知道原子核外电子的能级分布，掌握基态原子核外电子排布规律，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。(重难点)
　　原 子 的 诞 生　能 层 与 能 级
　　[基础•初探]
　　教材整理1　开天辟地——原子的诞生
　　1．原子的诞生
　　2．宇宙的组成元素及其含量
　　教材整理2　能层与能级
　　1．能层
　　(1)意义：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层。
　　(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
　　2．能级
　　(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。
　　(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、np、nd、nf等。
　　(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3s、3p、3d。
　　(4)s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的二倍。
　　[探究•升华]
　　[思考探究]
　　(1)原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？
　　【提示】　每个能层最多容纳2n2个电子。
　　(2)不同的能层所含有的能级数与能层的序数(n)间存在什么关系？
　　【提示】　能层序数等于该能层所包含的能级数。
　　(3)英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？
　　【提示】　相同，如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。
　　[认知升华]
　　1．各能层所包含的能级符号及各能层、能级最多容纳的电子数
　　能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 ……
　　第2课时　能量最低原理　电子云与原子轨道
　　1．了解能量最低原理，知道基态与激发态。
　　2．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
　　3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡利原理和洪特规则。(重难点)
　　能 量 最 低 原 理 、 基 态 与 激 发 态 、 光 谱
　　[基础•初探]
　　1．能量最低原理
　　原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
　　2．基态原子与激发态原子
　　(1)基态原子：处于最低能量的原子。
　　(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。
　　(3)基态、激发态相互转化的能量变化
　　3．光谱与光谱分析
　　(1)光谱形成原因
　　不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。
　　(2)光谱分类
　　(3)光谱分析
　　在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。
　　[探究•升华]
　　[思考探究]
　　(1)在国庆节、元旦、春节，我们经常放焰火来庆祝，请你思考这与原子结构有什么关系呢？
　　【提示】　这与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
　　(2)对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是什么？
　　【提示】　在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高的能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态原子时，将释放能量，从而产生红光。
　　[认知升华]
　　1．光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。
　　2．日常生活中看到的灯光、激光、焰火等可见光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
　　第二节　原子结构与元素的性质
　　第1课时　原子结构与元素周期表
　　1．掌握原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
　　2．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
　　3．能够对元素周期表和原子结构的关系进行分析和推断。
　　元 素 周 期 表
　　[基础•初探]
　　1．碱金属元素基态原子的核外电子排布
　　碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布式
　　锂 3 二 1s22s1或[He]2s1
　　钠 11 三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1
　　钾 19 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
　　铷 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1
　　铯 55 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1
　　2.周期系的形成
　　(1)随着元素原子核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，循环往复形成了周期系。
　　(2)元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
　　[探究•升华]
　　[思考探究]
　　(1)外围电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？据此分析元素的外围电子排布与周期表位置有何关系？
　　【提示】　该元素位于第五周期第ⅢA族。元素能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。
　　(2)某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，你能否据此书写出该元素的价电子排布式、电子排布式？
　　【提示】　元素的价电子排布式为4s24