2018-2019学年高中化学选修三全一册学案（17份）
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2018_2019学年高中化学全一册学案（打包17套）鲁科版选修3
2018_2019学年高中化学第1章原子结构章末知识网络构建学案鲁科版选修320180907328.doc
2018_2019学年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修320180907318.doc
2018_2019学年高中化学第1章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布学案鲁科版选修320180907320.doc
2018_2019学年高中化学第1章原子结构第2节第2课时核外电子排布与元素周期表学案鲁科版选修320180907322.doc
2018_2019学年高中化学第1章原子结构第3节第1课时电离能及其变化规律学案鲁科版选修320180907324.doc
2018_2019学年高中化学第1章原子结构第3节第2课时元素的电负性及其变化规律学案鲁科版选修320180907326.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型学案鲁科版选修320180907344.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节第1课时一些典型分子的空间构型学案鲁科版选修320180907346.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节第2课时分子的空间构型与分子性质学案鲁科版选修320180907348.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键学案鲁科版选修320180907350.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质学案鲁科版选修320180907352.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力章末知识网络构建学案鲁科版选修320180907354.doc
2018_2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体学案鲁科版选修320180907356.doc
2018_2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体学案鲁科版选修320180907358.doc
2018_2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体学案鲁科版选修320180907360.doc
2018_2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第4节几类其他聚集状态的物质学案鲁科版选修320180907362.doc
2018_2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建学案鲁科版选修320180907364.doc
第1节 原子结构模型
1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。
2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。(重点)
3．了解原子轨道和电子云的含义。(难点)
氢 原 子 光 谱 和 玻 尔 的 原 子 结 构 模 型
[基础•初探]
1．不同时期的原子结构模型
2．光谱和氢原子光谱
(1)光谱
①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。
②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。
(2)氢原子光谱：属于线状光谱。
氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？
【提示】 不对。
3．玻尔原子结构模型
(1)基本观点
运动轨迹 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量
能量分布 在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。轨道能量依n(量子数)值(1，2，3…)的增大而升高
电子跃迁 对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态称为激发态。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱
(2)贡献
①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。
②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。
(1)道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。(×)
(2)氢原子光谱属于线状光谱。(√)
(3)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。(×)
(4)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。(×)
[核心•突破]
1．光谱
(1)基态原子吸收能量释放能量激发态原子。
(2)同一原子不同状态的能量激发态大于基态；不同原子的能量不一定存在激发态大于基态。
(3)基态原子和激发态原子相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。
(4)光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。如焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。
2．玻尔原子结构模型
(1)基本观点：①电子在确定的轨道上运动
②轨道能量是量子化的
③电子跃迁产生能量变化
(2)意义：①成功解释了氢原子的线状光谱
②说明核外电子是分层排布的
(3)不足：无法解释复杂光谱问题
[题组•冲关]
1．下列有关化学史知识错误的是( )
A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表
C．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念
D．英国科学家道尔顿首先发现了电子
【解析】 英国科学家汤姆逊首先发现了电子。
【答案】 D
2．下列说法正确的是( )
【导学号：66240000】
A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
第1课时 基态原子的核外电子排布
1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。(重点)
3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。(难点)
基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 原 则
[基础•初探]
1．能量最低原则
(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……
2．泡利不相容原理
(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则
(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电子数与电子层和能级的关系
在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
(1)原子轨道能量的相对大小为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。(×)
(2)基态O原子电子排布式为：1s22s22p4。(√)
(3)Al原子核外有1个未成对电子。(√)
(4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。(×)
(5)基态铜原子：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)
②1s22s22p63s23p63d104s1(√)
[合作•探究]
原子核外电子排布规律
[探究背景]
根据基态原子核外电子排布原则可知每一层上的电子排布有一定的数值或数值范围。
[探究问题]
1．为什么每个电子层最多容纳2n2个电子？
【提示】 各电子层上的能级数目＝电子层序数n，根据泡利不相容原理，每个原子轨道最多只能容纳2个电子，所以每个电子层最多容纳2n2个电子。
2．为什么原子核外最外层的电子不超过8个？次外层不超过18个电子？
【提示】 由于E(nd)＞E[(n＋1)s]，当ns和np轨道电子排满时，多余的电子不是填入nd轨道，而是首先填入(n＋1)s轨道，因此最外层电子数不可能超过2＋6＝8。同理次外层由(n－1)s(n－1)p(n－1)d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。
[核心•突破]
1．多电子的基态原子核外电子排布遵循的排布顺序可表示为
2．基态原子电子排布原则
核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径
1.了解核外电子的排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。（重点）
2.了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。（难点）
3.了解元素周期表的应用价值。
核外电子排布与元素周期表
[基础•初探]
教材整理1 核外电子排布与周期的划分
1.周期与能级组、原子轨道的对应关系
2.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系
7个能级组――→分别对应7个周期
能级组最多容纳电子数――→等于本周期所包含元素的种数
3．周期数与电子层数的关系
周期数＝最外层电子所在轨道的主量子数。
(1)周期序数＝电子层数＝对应能级组数。(√)
(2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大。(√)
(3)原子的最外层电子排布为3d14s2，该元素位于第四周期。(√)
教材整理2 核外电子排布与族的划分
1．划分依据
取决于原子的价电子数目和价电子排布。
2．特点
同族元素的价电子数目和价电子排布相同。
3．规律
(1)
(2)
(3)稀有气体→价电子排布：ns2np6(He除外)。
(1)主族元素的价电子数全部排布在最外层的ns轨道上。(×)
(2)主族序数＝该元素原子价电子数。(√)
(3)同一副族不同元素原子价电子排布完全相同。(×)
(4)0族元素很稳定，化合价常为0，故其价电子也为0。(×)
[合作•探究]
[探究背景]
不同元素在周期表中有固定的位置，而且每一周期所包含元素种类可能不同。
[探究问题]
1．如何确定主族元素在周期表中的位置？
【提示】 首先由元素的原子序数，写出该元素原子结构的电子排布式或价电子排布式，再依据下列方法确定周期序数和族序数。
(1)元素原子的电子层数＝周期数。
(2)主族元素原子的价电子数＝该元素在周期表中的族序数。
2．同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32，并解释其原因。
【提示】 18、18、32。
据鲍林近似能级图，第4、5周期元素包含的能级为ns、np、(n－1)d，共有9个原子轨道，最多容纳18个电子，对应两周期中各18种元素；而第6周期元素能级除ns、np和(n－1)d外，还有(n－2)f，故多出7个原子轨道即14个电子，对应多出14种元素。
[核心•突破]
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