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2019高考化学一轮复习基础题系列（含解析）（打包11套）新人教版
2019高考化学一轮复习基础题系列10含解析新人教版201809111164.doc
2019高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版201809111163.doc
2019高考化学一轮复习基础题系列1含解析新人教版201809111165.doc
2019高考化学一轮复习基础题系列2含解析新人教版201809111162.doc
2019高考化学一轮复习基础题系列3含解析新人教版201809111161.doc
2019高考化学一轮复习基础题系列4含解析新人教版201809111160.doc
2019高考化学一轮复习基础题系列5含解析新人教版201809111159.doc
2019高考化学一轮复习基础题系列6含解析新人教版201809111158.doc
2019高考化学一轮复习基础题系列7含解析新人教版201809111157.doc
2019高考化学一轮复习基础题系列8含解析新人教版201809111156.doc
2019高考化学一轮复习基础题系列9含解析新人教版201809111155.doc
　　2019高考化学一轮基础题系列（1）
　　2019高考化学一轮基础题系列（2）
　　1、（2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是
　　A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA
　　B. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA
　　C. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NA
　　D. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA
　　【答案】A
　　2、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
　　A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
　　B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
　　C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
　　D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
　　【答案】C
　　【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
　　3、（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
　　A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素
　　B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸
　　C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
　　D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
　　【答案】A
　　4、（2018届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考）下列有关说法不正确的是
　　A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中
　　B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
　　C. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液
　　D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
　　【答案】C
　　【解析】A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液，应保存在用橡皮塞的细口试1、（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
　　A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA
　　B. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA
　　C. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA
　　D. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA
　　【答案】D
　　【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B错误。根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1NA，选项C错误。T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。
　　2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
　　A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
　　B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
　　C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
　　D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
　　【答案】A
　　过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
　　3、（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是(   )
　　A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大
　　B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
　　C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
　　D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
　　【答案】C
　　【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH偏大，故D错误；答案选C。
　　4、（2018届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考）用KOH固体配制0.1.mol•L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是
　　A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
　　B. 在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶
　　C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol•L-1
　　D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol•L-1
　　【答案】B
　　2019高考化学一轮基础题系列（4）
　　1、（2018届天津市河北区高三总复习质量检测二）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
　　A. CH5+、-OH、NH3 各1mol，所含的电子数均为10NA
　　B. 3.6g重水中含有的中子数为2NA
　　C. 10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
　　D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
　　【答案】C
　　2、（2018届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于NA
　　B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NA
　　C. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
　　D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA
　　【答案】C
　　【解析】A．没有给定体积，无法计算氢离子的数目，选项A错误；B、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，选项B错误；C、1.2g镁的物质的量为 ，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA，选项C正确；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于NA，选项D错误。答案选C。
　　3、（2018届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(    )
　　A B C D
　　实验 用CCl4提取
　　溴水中的Br2 除去氢氧化铁
　　胶体中的氯化钠 从KI和I2的固体混合物中回收I2 配制100 mL0.1
　　mol•L－1 NaCl溶液
　　装置或
　　仪器
　　【答案】A
　　杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘，故C错误；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少100mL容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A。
　　4、（2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
　　A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA
　　B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
　　C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2
　　D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液
　　【答案】D
　　【解析】100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO2、NO的混合物，转移电子数目大于0.6NA，故A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl2通入水中， HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；设容器体积是vL，则气体的物质的量是  ；①HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是VL，盐酸的浓度是 ；②NO2进行喷泉实验后发生反应  , 得到硝酸溶液的体积是 ，生