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2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性（含解析）（打包7套）
2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性1含解析20181017467.doc
2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性2含解析20181017466.doc
2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性3含解析20181017465.doc
2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性4含解析20181017464.doc
2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性5含解析20181017463.doc
2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性6含解析20181017462.doc
2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性7含解析20181017461.doc
　　主题21:水的电离和溶液的酸碱性
　　李仕才
　　命题 溶液的pH及计算　酸碱中和滴定
　　1.(2016年全国Ⅰ卷,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol•L-1氨水中滴入0.10 mol•L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol•L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)。
　　A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
　　B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
　　C.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
　　D.N点处的溶液中pH<12
　　【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0 mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00 mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C项错误;由0.10 mol•L-1的氨水的电离度为1.32%可知,溶液中
　　c(OH-)=0.10 mol•L-1×1.32%=1.32×10-3 mol•L-1,c(H+)= mol•L-1=7.58×10-12 mol•L-1,即溶液的pH<12,D项正确。
　　【答案】D
　　2.(2014年全国Ⅱ卷,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)。
　　A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol•L-1
　　B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
　　C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )
　　D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
　　【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5 mol•L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC 对应的弱酸是H2CO3,D项正确。
　　【答案】D
　　命题角度 重点考查pH的计算、酸碱中和滴定曲线、曲线上的点对应溶液的组成与pH的关系以及中和滴定误差分析等
　　备考启示 在复习中,应以水的电离和水的离子积、溶液的酸碱性和溶液pH的计算、酸碱中和滴定操作与曲线、误差分析为基础,重点掌握溶液酸、碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的关系,重点训练有关pH的计算、酸碱中和滴定以及滴定曲线的应用等方面的试题
　　主题21:水的电离和溶液的酸碱性
　　李仕才
　　考点一　水的电离
　　一、水的电离
　　(1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-,或简写为H2O H++OH-。
　　(2)25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=①　　　　　　　　;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。
　　二、水的离子积常数
　　三、外界条件对水的电离平衡的影响
　　体系变化
　　条件　　　 平衡移
　　动方向 Kw 水的电
　　离程度 c(OH-) c(H+)
　　酸 逆 不变 减小 减小 增大
　　碱 逆 不变 减小 增大 减小
　　可水解
　　的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
　　NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
　　温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
　　降温 逆 减小 减小 减小 减小
　　其他(如加入Na) 正 不变 增大 增大 减小
　　【答案】①1×10-7 mol•L-1　②1×10-14　③温度
　　④增大　⑤电解质
　　1.一定温度下,水中存在H2O H++OH-　ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是(　　)。
　　A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
　　B.将水加热,Kw增大,pH不变
　　C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,c(H+)减小
　　D.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H+)和Kw均不变
　　【解析】A项,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,温度不变,Kw不变,错误;B项,升高温度,促进水的电离,Kw增大,c(H+)增大,pH减小,错误;C项,向水中加入少量金属钠,反应消耗H+,使水的电离平衡正向移动,c(H+)减小,错误;D项,向水中加入硫酸钠固体后,不影响水的电离平衡,c(H+)和Kw均不变,正确。
　　【答案】D
　　2.(2015年广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)。
　　A.升高温度,可能引起由c向b的变化
　　B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
　　C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
　　D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
　　【解析】A项,图中曲线上的点代表某温度下的水的电离平衡,升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,错误;B项,b点对应的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14,错误;C项,Fe3+水解显酸性,而图中a点:c(OH-)<c(H+),正确;D项,c点和d点对应的温度不同,所以稀释溶液不会引起由c向d的变化,错误。