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2019高考化学一轮练练题选择题填空题（含解析）（打包13套）新人教版
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　　（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案
　　李仕才
　　1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：
　　2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJ•mol－1
　　2P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJ•mol－1
　　气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　答案　PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ•mol－1
　　解析　已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJ•mol－1，
　　②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJ•mol－1，
　　根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ•mol－1。
　　2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
　　在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
　　(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
　　(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
　　答案　(1)KA＞KB＝KC　＞　＜　(2)75%　增大
　　解析　(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KB＝KC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，KA>KB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB＝KC；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)<v逆(B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的CO的物质的量为x mol，利用三段式分析。
　　CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
　　起始/mol  1     2         0
　　转化/mol  x     2x        x
　　平衡/mol  1－x  2－2x     x
　　则有x/(3－2x)×100%＝50%，解得x＝0.75 mol，则CO的转化率为0.75 mol/1 mol×100%＝75%；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。
　　3、甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某温度下在容积为V L的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为________。
　　（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（2）含答案
　　李仕才
　　1、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为
　　2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比nH2nCO的变化曲线如图所示。
　　(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。
　　(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。
　　答案　(1)a>b>c　(2)pCH3OCH3•pH2Op2CO•p4H2
　　解析　(1)反应2CO(g)＋4H2(g)????催化剂CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比nH2nCO增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。
　　2、已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
　　CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH ＝b kJ•mol－1
　　试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　答案　2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJ•mol－1
　　解析　将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJ•mol－1。
　　3、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
　　列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。不要求计算结果)
　　答案　35×15235×1535×353
　　解析　R点总压强为35 MPa，NH3的物质的量分数为20%，
　　N2(g)＋ 3H2(g) ??2NH3(g)
　　起始物质的量/mol　5　    15　　　　　0
　　变化物质的量/mol　n      3n         2n
　　平衡物质的量/mol　5－n   15－3n      2n
　　NH3的物质的量分数为20%＝2n20－2n×100%，解得：n＝53，则N2的物质的量分数为5－n20－2n×100%＝15，H2的物质的量分数为1－15－15＝35，R点平衡常数的计算式Kp＝35×15235×1535×353。
　　（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（3）含答案
　　李仕才
　　1、已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJ•mol－1
　　②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJ•mol－1
　　则Cu2S(s)＋O2 (g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝___________________________________。
　　答案　－217.4 kJ•mol－1
　　解析　根据盖斯定律，将方程式13×(①＋②)得
　　Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝13×(－768.2＋116.0) kJ•mol－1＝－217.4 kJ•mol－1。
　　2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ•mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　答案　未达到　t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小
　　解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
　　3、CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)2＋4、CuCl2－4形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)2＋4(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl2－4 (aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。
　　(1)该反应的平衡常数表达式为________。
　　(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)2＋4浓度为a mol•L－1、Cl－浓度为b mol•L－1、CuCl2－4浓度为c mol•L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。
　　答案　(1)cCuCl2－4c4Cl－•c[CuH2O2＋4]　(2)4cb＋4c
　　解析　(1)反应Cu(H2O)2＋4(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl2－4 (aq)＋4H2O(l) 的平衡常数表达式为
　　K＝cCuCl2－4c4Cl－•c[CuH2O2＋4]。
　　(2)已知Cu(H2O)2＋4(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl2－4 (aq)＋4H2O(l)　平衡体系中：Cu(H2O)2＋4浓度为a mol•L－1、Cl－浓度为b mol•L－1、CuCl2－4浓度为c mol•L－1，则Cl－变化的浓度为4c mol•L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c) mol•L－1，Cl－的转化率为4cb＋4c。
　　4、硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
　　[查阅资料]隔绝空气加热至500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
　　[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)