2019高考化学一轮复习练练题选择题填空题(13份)

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2019高考化学一轮练练题选择题填空题(含解析)(打包13套)新人教版
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  (人教版)化学2019高考一轮练练题:填空题(1)含答案
  李仕才
  1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g),反应过程如下:
  2P(s)+ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH=-612 kJ•mol-1
  2P(s)+ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH=-798 kJ•mol-1
  气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为
  ________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  答案 PCl5(g)??PCl3(g)+ Cl2(g) ΔH=+93 kJ•mol-1
  解析 已知:①2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-612 kJ•mol-1,
  ②2P(s)+5Cl2===2PCl5(g) ΔH=-798 kJ•mol-1,
  根据盖斯定律可知(①-②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式:PCl5(g)??PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ•mol-1。
  2、一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。
  在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
  (1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________;压强:p1________(填“>”“<”或“=”,下同)p2;逆反应速率:v逆(A)________v逆(B)。
  (2)在C点,CO的转化率为________;在C点,若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2,当其他条件不变,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
  答案 (1)KA>KB=KC > < (2)75% 增大
  解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同,故KB=KC;当其他条件不变时,升高温度,甲醇的体积分数减小,平衡逆向移动,因此升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则反应:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应,KA>KB,故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB=KC;反应:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应,当其他条件不变时,增大压强,平衡正向移动,甲醇的体积分数增大;分析图像知压强:p1>p2;温度越高,反应速率越快;压强越大,反应速率越快,温度对反应速率的影响比压强显著,故逆反应速率:v逆(A)<v逆(B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%,根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol,转化的CO的物质的量为x mol,利用三段式分析。
  CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)
  起始/mol  1     2         0
  转化/mol  x     2x        x
  平衡/mol  1-x  2-2x     x
  则有x/(3-2x)×100%=50%,解得x=0.75 mol,则CO的转化率为0.75 mol/1 mol×100%=75%;在C点,若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2,相当于增大压强,平衡正向移动,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数增大。
  3、甲醇是一种可再生能源,工业上可用合成气制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。某温度下在容积为V L的密闭容器中进行反应,其相关数据如下图;反应开始至平衡时,用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为________。
  (人教版)化学2019高考一轮练练题:填空题(2)含答案
  李仕才
  1、二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为
  2CO(g)+4H2(g)??CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比nH2nCO的变化曲线如图所示。
  (1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。
  (2)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=________。
  答案 (1)a>b>c (2)pCH3OCH3•pH2Op2CO•p4H2
  解析 (1)反应2CO(g)+4H2(g)????催化剂CH3OCH3(g)+H2O(g),增大H2的浓度,平衡右移,CO的转化率增大,即投料比nH2nCO增大,CO的转化率增大,故a>b>c。
  2、已知:2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH=a kJ•mol-1
  CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH =b kJ•mol-1
  试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式:___________________________
  ________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  答案 2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g) ΔH=(a+2b) kJ•mol-1
  解析 将给出的反应分别标为①、②,根据盖斯定律,把①+②×2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g) ΔH=(a+2b) kJ•mol-1。
  3、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
  列出R点平衡常数的计算式Kp=________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果)
  答案 35×15235×1535×353
  解析 R点总压强为35 MPa,NH3的物质的量分数为20%,
  N2(g)+ 3H2(g) ??2NH3(g)
  起始物质的量/mol 5     15     0
  变化物质的量/mol n      3n         2n
  平衡物质的量/mol 5-n   15-3n      2n
  NH3的物质的量分数为20%=2n20-2n×100%,解得:n=53,则N2的物质的量分数为5-n20-2n×100%=15,H2的物质的量分数为1-15-15=35,R点平衡常数的计算式Kp=35×15235×1535×353。
  (人教版)化学2019高考一轮练练题:填空题(3)含答案
  李仕才
  1、已知:①2Cu2S(s)+3O2 (g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2 kJ•mol-1
  ②2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ•mol-1
  则Cu2S(s)+O2 (g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH=___________________________________。
  答案 -217.4 kJ•mol-1
  解析 根据盖斯定律,将方程式13×(①+②)得
  Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH=13×(-768.2+116.0) kJ•mol-1=-217.4 kJ•mol-1。
  2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如下图所示,则在a点时,反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态;t1~t3时间内,v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________
  ________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  答案 未达到 t1~t2时间内,v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t2~t3时间内,v正减小的主要原因是反应物浓度减小
  解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,a点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡;t1~t2时间内,v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t1~t3时间内,v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
  3、CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)2+4、CuCl2-4形式存在,将CuCl2溶于浓盐酸中,存在下列平衡:Cu(H2O)2+4(aq)+4Cl-(aq)??CuCl2-4 (aq)+4H2O(l) ΔH<0。
  (1)该反应的平衡常数表达式为________。
  (2)常温下,测定平衡体系中:Cu(H2O)2+4浓度为a mol•L-1、Cl-浓度为b mol•L-1、CuCl2-4浓度为c mol•L-1,Cl-的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。
  答案 (1)cCuCl2-4c4Cl-•c[CuH2O2+4] (2)4cb+4c
  解析 (1)反应Cu(H2O)2+4(aq)+4Cl-(aq)??CuCl2-4 (aq)+4H2O(l) 的平衡常数表达式为
  K=cCuCl2-4c4Cl-•c[CuH2O2+4]。
  (2)已知Cu(H2O)2+4(aq)+4Cl-(aq)??CuCl2-4 (aq)+4H2O(l) 平衡体系中:Cu(H2O)2+4浓度为a mol•L-1、Cl-浓度为b mol•L-1、CuCl2-4浓度为c mol•L-1,则Cl-变化的浓度为4c mol•L-1,Cl-起始的浓度为(b+4c) mol•L-1,Cl-的转化率为4cb+4c。
  4、硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
  [查阅资料]隔绝空气加热至500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
  [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

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