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共22道小题，约15350字。

　　黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
　　试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
　　2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
　　3、可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  S：32  Na：23  Fe：56  Cu：64  K：39
　　第Ⅰ卷选择题部分
　　一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）
　　1.2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
　　A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
　　B. 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大
　　C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
　　D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　根据化学反应速率的计算公式及影响化学反应速率的外因进行分析。
　　【详解】A项：催化剂能降低正、逆反应的活化能，同等程度地改变正、逆反应的速率。A项错误；
　　B项：若在恒容时向体系中通入稀有气体，体系压强变大，但各反应物的浓度不变，因此反应速率也不变。B项错误；
　　C项：降低温度，反应速率减小，达到化学平衡所需时间变长。C项错误；
　　D项：根据化学反应速率的定义，SO3(g)的平均生成速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D项正确。
　　本题选D。
　　2.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入(　　)
　　A. KCl固体    B. 铁粉    C. K2SO4溶液    D. KNO3溶液
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A、无影响，A错误；B、形成Fe和Zn的原电池,加快了反应速率,Fe和H2SO4反应又加大了H2生成量，B错误；C、加入溶液,溶液中有水,减小了H2SO4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,K2SO4对锌无影响，C正确；D、NO3-和H+相遇相当HNO3不会生成H2,减少了氢气的量，D错误。答案选C。
　　考点：影响化学反应速率的因素
　　3.向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是(　　)
　　A. 该反应达平衡时H2的转化率为40%    B. 降低温度能使混合气体的密度增大
　　C. 向该容器中充入N2，平衡正向移动    D. 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　根据可逆反应建立化学平衡过程中相关量的变化分析计算，分析外因对化学平衡的影响。可列三行式进行计算。
　　【详解】N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)
　　起始/mol：1       4           0
　　转化/mol：0.4     1.2         0.8
　　平衡/mol：0.6     2.8        0.4×2
　　由此，氢气转化率＝(1.2mol/4mol)×100%=30%，A项错误；该反应中只有气体，混合气体总质量不变，恒容时密度不变，B项错误；化学平衡时充入氮气，增大氮气浓度，平衡正向移动，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能使平衡移动，不能改变反应物的转化率，D项错误。
　　本题选C。
　　4.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(   )
　　A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
　　B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
　　C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
　　D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释,A不选；B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深，该反应前后气体体积不变，平衡不移动，颜色加深是体积减小浓度增大所致，与平衡移动无关，B选；C. 氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，c不选；D合成氨工业使用高压使得平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)向右移动，以提高氨的产量，与平衡移动有关，D不选，选B。
　　考点：考查平衡移动原理的应用。
　　5.25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
　　A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
　　B. 向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变
　　C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低
　　D. 将水加热，Kw增大，c（H+）不变
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　根据平衡移动原理分析外因对水的电离平衡及水的离子积常数的影响。水的离子积只受温度影响。
　　【详解】A项：向纯水中加稀氨水，平衡逆向移动，c（H+）减小，新平衡时c（OH-）比原平衡时大，A项错误；
　　B项： 向水中加入少量固体NaHSO4，溶液体积不变。NaHSO4电离产生H+，使平衡向左移动，新平衡时c（H+）比原平衡时大。因温度不变，故Kw不变。B项正确；
　　C项：向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，新平衡时c（H+）比原平衡时大。C项错误；
　　D项： 将水加热，水的电离平衡向右移动，c（H+）、c（OH-）都变大，Kw也增大。D项错误。
　　本题选B。
　　6.下列说法正确的是（　　）
　　A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
　　B. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2
　　C. 若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00ml
　　D. 常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】