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共20题，约6310字。

　　2018-2019学年度上学期期末考试
　　高二化学试题
　　本试卷满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。
　　第I卷 选择题  （共48分）
　　一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）
　　1.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）
　　A. 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
　　B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质
　　C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
　　D. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
　　2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）
　　A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol
　　B. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   △H = +285.5kJ/mol
　　C. 在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。
　　D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
　　3.已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是
　　A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小
　　B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360
　　C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
　　D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀
　　4.500 mL (NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(　　)
　　A. 原混合溶液中c(K+)为2 mol•L-1    B. 上述电解过程中共转移2 mol电子
　　C. 电解得到的Cu的物质的量为0. 5 mol    D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol•L-1
　　5.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
　　A. b电极为负极
　　B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动
　　C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
　　D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
　　6.下列有关叙述中正确的是 (    )
　　A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
　　B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
　　C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
　　D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
　　7.25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
　　化学式 HCOOH H2CO3 HCN
　　电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7
　　K2=5.6×10-11 K=4.9×10-10
　　A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3
　　B. HCOOH的电离平衡常数表达式为