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　　必修2  第一章 物质结构 元素周期律
　　第二节 元素周期律
　　元素周期律（第2课时）教学设计
　　协和中学  熊冬柏
　　一、教材分析
　　元素周期律是在原子结构知识的基础上对元素性质呈现周期性变化实质的揭示。学生通过本节的学习，可对以前所学的知识进行概括，实现由感性认识到理性认识的升华，通过本节的学习可以对“分类”的方法理解更深刻，运用更灵活。学生在今后学习元素化合物知识时不仅有了理论上的指引，而且有了更加扎实的方法论基础。
　　学生在必修一已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料；刚学习了原子结构和周期表的结构，并在通过实验探究得出同主族元素性质的相似性和递变性规律，学会了元素的金属性和非金属性强弱的判断方法，并且初步掌握了理论知识的推导方法，初步了解了原子结构与元素化学性质之间的关系，这为学习元素周期律打下一定的基础。教材围绕了两个科学探究栏目进行元素周期律的学习，因此，利用好这两个栏目成为本堂课成功的关键。
　　二、教学目标
　　知识与技能
　　1．能解释元素周期律的涵义。
　　2．能说出同周期元素原子结构与元素性质的递变关系。
　　3．能根据课本表格的数据作出1-18号元素最外层电子随着原子序数递增的变化图像，正确地分析图像的变化规律。并用相同的方法分析原子半径、化合价随着原子序数递增的变化规律。
　　4．能回忆说出比较金属性和非金属性强弱的方法，且利用这些方法得出第三周期元素的金属性和非金属性的变化规律。
　　5．能说出科学探究2中相关实验的实验目的，能描述Na、Mg与水和Mg、Al与酸反应的现象，并写出相应的化学方程式。
　　过程与方法
　　1．通过对1-18号元素的核外电子排布、原子半径、化合价随原子序数变化的作图和数据分析，归纳出它们都呈现周期性的变化。
　　2．通过对Na、Mg、Al与水、酸反应的实验现象的观察和分析，体验感性认识上升到理性认识的思维过程。
　　3．利用前面所学的比较非金属性强弱的知识，根据课本科学探究2中“阅读”的信息，进行分析、归纳。
　　4．利用教材的科学探究2栏目中的实验和阅读信息，培养学生分析问题、利用已学知识解决问题的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养整合知识的能力以及逻辑推断能力。
　　5．通过分析第二周期元素性质的相关信息，指出其它周期元素的性质也有类似的变化规律，加深对元素性质“周期性变化”的理解。
　　情感态度与价值观
　　1．在作图分析数据的同时，培养出耐心、细致的科学态度。
　　2．通过探究培养科学素养和热爱化学学习、乐于思考的热情。
　　重难点：
　　重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系
　　难点：实验探究第三周期元素的金属性强弱；元素性质与原子结构的关系
　　三、教学策略
　　利用作图、图表的方式突破“周期性”的理解，对于最外层电子数随原子序数递增的变化规律，可利用图表展示的方法，直观地让学生感受什么叫“周期性”的变化；对于原子半径、化合价随原子序数递增的变化规律，根据已有的推导经验，学生可以根据课本数据直接表述出来；利用科学探究1让学生总结出随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化；利用前面所学的金属性和非金属性强弱的判断方法，学好科学探究2；利用化学实验的方法突破难点教学，使学生根据直观的实验事实归纳同周期元素性质的递变性，把感性认识上升为理