《化学反应及其能量变化》学案1
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第一章 化学反应及其能量变化
人类的祖先在与自然界的长期斗争中，很早就开始利用火。他们用火来取暖、烧烤食物，进而又用火来烧制陶器、炼铜、炼铁，等等。因此，我们可以说，人类的文明是从火堆中萌发的，火在人类的进化中起了很重要的作用！
我们知道，木柴等可燃物燃烧时会着火，因此，要探索火的奥秘，就需要研究可燃物的燃烧。在初中化学中，我们学习了燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。但是，仅仅知道这些知识是远远不够的。我们还需要继续研究诸如燃烧反应的本质是什么？燃烧是否一定要有氧气参加？在燃烧过程中能量是如何变化的？如何提高燃料的燃烧效率？如何防治燃烧产物对大气造成的污染？等等。这些问题，大多与我们在本章中学习的化学反应及其能量变化有密切的关系，有些问题还有待今后进一步学习。
第一节 氧化还原反应
一．化学反应的类型
我们知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应，既是化合反应，又是氧化反应。
C＋O2 CO2
正如我们可以根据物质的组成和性质，将物质分成单质、氧化物、酸、碱、盐等若干类那样，我们也可以把化学反应分成若干类。这样，不仅学习时更简便，而且也有利于了解各类化学反应的本质。化学反应从不同的角度可以有多种分类方法。例如，在初中化学中，我们曾学习过两种不同的分类方法。
1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。
表1-1 四种基本类型的反应
反应类型 表达式 举例
化合反应 A＋B=AB 2H2＋O2 2H2O
分解反应 AB=A＋B 2KClO3 2KCl＋3O2↑
置换反应 A＋BC=AC＋B Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
复分解反应 AB＋CD=AD＋CB NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
2．根据反应中物质是否
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