约5000字。
　　第2课时　化学平衡移动
　　【今日目标】
　　1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。
　　2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。
　　【今日目标】
　　一、化学平衡移动
　　【思考】
　　1．某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。
　　(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？
　　【提示】　(1)若v正、v逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。
　　(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？
　　【提示】(2)只要平衡发生移动，则反应速率一定变。
　　【新知】
　　1.含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。
　　2．实质：改变条件后：(1)v正≠v逆。(2)各组分的百分含量发生改变。
　　3．图示
　　v(正) > v(逆) v(正)＝v(逆) v(正)≠v(逆) v′(正)＝v′(逆)
　　二、影响化学平衡移动的因素
　　【思考】　
　　① 如何根据v－t图像判断平衡移动方向？
　　【提示】　看改变条件对v正、v逆的影响，若v正>v逆，正移，反之逆移。
　　② 增大体系的压强，平衡一定发生移动吗？
　　【提示】　不一定。
　　③ 催化剂对化学平衡有影响吗？
　　【总结】
　　外界条件 条件变化反应速率变化 平衡移动方向 (v－t图像)
　　浓度 增大反应物浓度 正向移动
　　减小生成物浓度
　　减小反应物浓度 逆向移动
　　增大生成物浓度
　　温度 升高温度 向吸热反应方向移动
　　降低温度 向放热反应方向移动
　　压强 反应前后气体体积发生变化的反应 增大压强 向气体体积减小的方向移动
　　减小压强 向气体体积增大的方向移动
　　反应前后气体体积不变的反应 增大压强 平衡不移动
　　减小压强
　　催化剂 使用平衡不移动
　　【提示】1．v－t图中，只有浓度的改变其图像是连续的，其他条件都不连续。
　　2．升温、增大压强，增大浓度若平衡发生移动，则正、逆反应速率都增大，只不过增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移动。
　　例1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)
　　A．t2时加入了催化剂
　　B．t3时降低了温度
　　C．t5时增大了压强
　　D．t3～t4时间内转化率最低