第一章第三节《化学反应热的计算》课件.ppt
第一章第三节《化学反应热的计算》过关训练试题.docx
第一章 第三节《化学反应热的计算》学案.doc
课件共22张,学案约4780字。
第三节化学反应热的计算(第一课时)
【学习目标】: 1. 理解盖斯定律的涵义,2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【重、难点】: 盖斯定律的应用
【旧知回顾】:1、什么叫热化学方程式?表示参加反应物质的量和和反应热的关系的化学方程式。
2、H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol 那么,H2的燃烧热△H应该是多少?(已知:H2O(g) H2O(l) △H2= -44kJ/mol)285.8kJ/mol 。
【学习过程】在化学研究和生产应用中,往往要通过实验测定一些物质反应的反应热,但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢,有些反应不易直接发生,有些反应的产品不纯,这只能通过化学计算的方式间接获得。例如能否直接测出这个反应的反应热:C(s)+1/2O2(g) CO(g) ΔH =?因很难控制使其只生成CO而无CO2,因此不能直接测出ΔH 。这就必须学习新的知识来解决。
一、盖斯定律
1、概念: 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,它只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。
2、对盖斯定律的图示理解
如由A到B可以设计如下两个途径:,途径一:A→B(△H) 途径二:A→C→B(△Hl+△H2)则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为△H=△H1+△H2 。
结论:两个热化学方程式相加减时,△H也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果?
是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现,反应是一步完成还是分步完成,最初的反应物和最终的生成物都是一样的,只要物质没有区别,能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用如:图1和图2中,△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何?
找出能量守恒的等量的关系(填写表中空白)
步骤 图1 图2
找起点 A C
第三节 《化学反热的计算》过关训练试题
(考试时间:40分钟满分100分)
一、选择题(每小题5分,共50分)
1.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ•mol-1 2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ•mol-1;2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
2.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 C
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2
B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2
C.C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=-Q1 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-Q2
3.今有如下三个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ•mol-1 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ•mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ•mol-1,关于它们的下列表述,正确的是 D
A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.反应热的关系:a=b D.反应热的关系:2b=c
4.已知25 ℃、101 kPa条件下:(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ•mol-1(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ•mol-1由此得出的正确结论是 A
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
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