第二章第三节《化学平衡—影响平衡状态的因素》课件 .ppt
第二章第三节《化学平衡—可逆反应》课件.ppt
第二章第三节《化学平衡—化学平衡常数》课件 .ppt
第二章第三节《化学平衡》学案.doc
《影响化学平衡的因素》 过关训练试题.doc
《化学平衡图像和等效平衡》过关训练试题.doc
《化学平衡常数和化学平衡计算》过关训练试题.doc
课件分别为30张、24张、16张，学案约11780字。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡（第1课时）
【学习目标】 1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。
【重、难点】化学平衡状态及判定
基础落实：一、可逆反应
1．概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2．特点：(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。
(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
二、化学平衡状态
1．含义：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。
2．特征：①逆：可逆反应 ②等：v正＝v逆 ③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动
三、化学平衡状态的判断
1．看v(正)与v(逆)是否相等。2．看体系中的各物质是否保持恒定。
对点训练：知识点一 可逆反应
1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.2 mol•L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
第三节《化学平衡》过关训练试题
（时间：40分钟满分：100分）
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( B )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0
《化学平衡图像和等效平衡》专题过关训练试题
（时间：40分钟满分：100分）
一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项，共50分))
1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( B )
A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2
B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2
C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2
D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H2
2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( A )
第三节《化学平衡常数和化学平衡计算》过关训练试题
（时间：40分钟满分：100分）
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项，共44分)
1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H2O CO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为( D )
A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%
2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为( C )
A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol
3．某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol•L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol•L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为( C )
A．0.04mol•L－1 B．0.5mol•L－1 C．0.54mol•L－1 D．1mol•L－1
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