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　　《化学平衡》专题复习
　　【学习目标】通过教师讲解、学生讨论、对点训练等方式，掌握外界体检对化学平衡移动的影响、等效平衡的特点及化学平衡的有关简单计算。
　　【学习重、难点】外界体检对化学平衡移动的影响及等效平衡的跑的及简单计算
　　【学习过程】
　　知识点一:外界条件对化学平衡移动的影响
　　1、化学平衡的移动：可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动。
　　2、外界条件对化学平衡移动的影响
　　（1）浓度对化学平衡的影响:
　　增大(减小)任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正(逆)反应方向移动。
　　（2）压强对化学平衡的影响:
　　处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。
　　【例】：可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！
　　（3）温度对化学平衡的影响：在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,也会使化学平衡移动，在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然.
　　【例】
　　（4）催化剂对化学平衡的影响:
　　催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.
　　3、平衡移动原理:勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动。
　　【例题精讲】
　　【例1】.可逆反应mA(固)+nB(气)  eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（B ）
　　A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
　　C．化学方程式中，n＞e+f     D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动