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化学计量在实验中的应用-选择题.doc
化学计量在实验中的应用-判断题.doc
化学计量在实验中的应用-填空题.doc
　　化学计量在实验中的应用-填空题
　　考点1：物质的量
　　1、物质的量是国际单位制中的一个基本，表示含有一定数目粒子的，符号为。国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的相同，约为。把1 mol任何粒子的粒子数叫做，符号为，通常用表示。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。例如1 mol H2O含有个水分子，1 mol Al含有个铝原子。
　　2、物质的量是表示，是物质的量的单位。每物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明。
　　3、摩尔是的单位，摩尔简称，符号为。
　　4、作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、、离子、原子团、质子、等）。
　　5、摩尔质量是单位的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为，其单位是，1 mol任何粒子或物质的质量以为单位时，其数值都与该粒子的或相等。
　　化学计量在实验中的应用-选择题
　　1、物质的量与摩尔及摩尔质量
　　1、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(　)
　　A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g         B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
　　C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g•mol－1  D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
　　2、含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为(  ) A.14  B.28   C.2.8    D.280
　　3、摩尔质量最大的化合物是(    ) A. CO2       B.NaOH        C. HCl       D. Cl2
　　4、Na的摩尔质量为（）A．23     B．23g    C．23mol     D．23g/mol
　　5、某氯化镁溶液的密度为1.18 g•cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于(　)
　　A．0.38 mol    B．0.63 mol   C．0.74 mol     D．1.5 mol
　　6、某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）
　　化学计量在实验中的应用-判断题
　　序号 题目 判断
　　一 物质的量及其单位
　　1 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体 T
　　2 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 T
　　3 物质的量是表示物质的质量或数量的物理量 F
　　4 摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol F
　　5 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 F
　　6 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol T
　　7 摩尔是表示物质的数量或质量的单位 F
　　8 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 F
　　9 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 T
　　10 2mol氮、0.3mol氢、1 mol盐酸、1 mol铅笔 F
　　11 1 mole-、0.5 molFe3+、0.5NA个中子、0.5mol H2SO4 T
　　二 阿伏加德罗常数
　　1 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 T