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共25题，约10220字。
　　电化学专题强化训练
　　1．(2015•全国卷Ⅰ•11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
　　(    )
　　A．正极反应中有CO2生成
　　B．微生物促进了反应中电子的转移
　　C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
　　D．电池总反应为C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O
　　【解题指南】解答本题时应遵循以下思路:
　　【解析】选A。根据碳元素的化合价的变化,二氧化碳中碳元素的化合价为最高价＋4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,应在负极生成,其电极反应式应为C6H12O6＋6H2O－24e－24H＋＋6CO2↑,A错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率比化学反应速率快,所以微生物促进了反应的发生,B正确;原电池中阳离子(质子)向正极移动,C正确;电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应,D正确。
　　1．(2015•江苏高考•11)下列说法正确的是 (    )
　　A．若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
　　B．室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
　　C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
　　D．一定条件下反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
　　【解析】选C。2H2O2 2H2O ＋O2↑,生成1 mol O2时转移2 mol电子,A项错误;pH=3的CH3COOH中已电离出的H＋,就可以将pH=11的NaOH电离出的OH－完全中和,但是CH3COOH是弱酸,还会继续电离,即醋酸过量,反应后溶液显酸性,B项错误;铁可用作原电池的正极或作为电解池的阴极,此时铁均会受到保护,C项正确;由反应方程式的化学计量数知,任何时候均存在2v正(H2)=3v正(NH3),氮气与氢气合成氨气达到平衡时,速率关系为2v正(H2)=3v逆(NH3),D项错误。
　　3．下列关于电解的叙述中，正确的是(　　)
　　①电解是把电能转变成化学能　②电解是把化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现　⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应
　　A．②③④　　　　　　　 B．①②③④
　　C．①②④ D．①③④⑤
　　解析：选D　把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解，必将发生氧化还原反应，即一定发生化学变化；一些不能自发进行的氧化还原反应，可以借助电解来实现，故选D项。