2016年高考化学一轮复习学案
考点1 氧化还原反应.doc
考点10 原子结构.doc
考点11 元素周期律与元素周期表.doc
考点12 化学键与极性分子和非极性分子.doc
考点13 晶体类型及性质.doc
考点14 氧族元素.doc
考点15 二氧化硫.doc
考点2 离子反应 离子方程式.doc
考点3 化学反应中能量的变化.doc
考点4 钠及其化合物.doc
考点5 碱金属元素.doc
考点6 物质的量与气体的摩尔体积.doc
考点7 物质的量浓度与其配制.doc
考点8 氯气.doc
考点9 卤族元素.doc
基础篇•单元考点
第一章 化学反应及其能量变化
考点1 氧化还原反应
△考纲要求△
1.掌握化学反应的四种类型：化合、分解、置换，复分解。2.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
3.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
4.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
☆考点透视☆
一、氧化还原反应的判断和与四个基本反应类型的关系
氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移），是反应前后元素的化合价有变化，因此可以通过观察元素化合价的变化来判断是否是氧化还原反应。氧化还原反应与四个基本反应的关系可用下图表示：
二、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系
氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物
以CuO+H2=Cu+H2O例。
CuO:氧化剂，CuO中+2价Cu元素化合价降低，得电子生成还原产物Cu。
H2:还原剂，H2中O价H元素化合价升高，失电子生成氧化产物H2O。
三、氧化还原反应中，电子的转移的表示方法
①单线桥法：如：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
表示的是电子转移的方向和数目，箭头指向的物质必须是氧化剂，“2e-”表示电子转移的数目，“2e-”前不写“得”或“失”等字样。 得5e-
②双线桥法：如：KClO3+6HCl=KCL+3Cl2↑+3H2O
失5×e-
箭头不是表明电子的直接转移关系，而是表明同一元素在反应前后得失电子的情况。氧化剂箭头所指向的产物为还原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧化产物。注意“5×e-”前应注明“失”或“得”字样。
四、氧化性、还原性的强弱判断方法
（1）根据方程式判断：
得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）==还原产物+氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
（2）根据物质活动性顺序比较判断：
考点2 离子反应
△考纲要求△
1.了解电解质和非电解质、强电解质的概念。
2. 理解离子反应的概念和并能正确书写离子方程式，解决离子共存问题。
☆考点透视☆
一、 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判别规律
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
判别依据 电离特点 完全电离、不可逆、不存在电离平衡 部分电离、可逆、存在电离平衡 熔融态或水溶液 、不能直接电离
物质种类 强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物 弱酸、弱碱、水 多数有机物、非金属氧化物
溶液中溶质粒子种类 水合粒子、无溶质分子 水合离子和溶质分子共存 溶质分子或反应产物的水合离子
结构特点 离子键或强极性键结合的离子化合物或共价化合物 极性键结合的共价化合物 极性键或弱极性键结合的共价化合物
注①电解质和非电解质都是指化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
②SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液虽能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3•H2O两种电解质所致，所以只能说H2SO3、NH3•H2O是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质，应为非电解质。
③Na2O、Al2O3等化合物为电解质，因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。
④电解质的强弱与其溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。
⑤电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
二、离子方程式书写
⑴抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电
考点15 二氧化硫
△考纲要求△
掌握二氧化硫的化学性质，了解二氧化硫的物理性质和用途及对空气的污染和防止污染。
☆考点透视☆
一、二氧化硫
⑴物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气体的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，在通常状况下，1体积水大约可以溶解40体积的SO2气体。
⑵化学性质
①酸性氧化物——亚硫酸酐
H2O + SO2 === H2SO3
SO2 + 2NaOH === Na2SO3
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3↓+ H2O
SO2 + H2O + CaSO3 === Ca(HSO3)2（此性质与CO2类似）
SO2中硫元素价态为+4价，属于中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性，以还原性为主。
②还原性
SO2 + X2(Cl2、Br2、I2) + 2H2O === H2SO4 + 2HX
2SO2 + O2 2SO3 (工业上制SO3进而制H2SO4)
KMnO4(H+)溶液 褪色
③氧化性
4e－
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O (归中反应)
④漂白性
品红溶液 褪色 重新变红
二、漂白剂的比较
具有漂白作用的物质，按其漂白大批量可分为三类：
⑴氧化型：即漂白剂本身是一种强氧化剂，它可以将有机色质内部的“生色团”(实际上是一种特殊化学键)破坏掉而使之失去原有的颜色，这种漂白是彻底的，不可逆的。此类物质有：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、浓HNO3、H2O2等强氧化性物质。
⑵加合型：即漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生加成反应，使有机色质失去原有的颜色，但是，如果受热或其他一些因素的影响，漂白剂从有机色质中脱离，使之又恢复原有的颜色，这种漂白是可逆的、不彻底的，如SO2使品红溶液褪色，加热又恢复原有颜色(SO2不漂白酸碱指示剂)。
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