山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题（15份）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《 化学中常用的物理量--物质的量》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《反应热、焓变》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《反应热》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《反应热的计算》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《盖斯定律》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《化学反应进行的方向》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《化学反应热的计算》（无答案）.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《化学反应速率》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《化学平衡》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《化学平衡常数和化学平衡计算》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《化学平衡图像和等效平衡》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《燃烧热、能源》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《热化学方程式》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《影响化学反应速率的因素》.doc
山东省武城县第二中学2015届高考化学一轮复习专题《影响化学平衡的因素》.doc
化学中常用的物理量——物质的量
相对原子质量:H:1 O:16 N:14 C:12 Na:23 S:32 Zn:65
1.在标准状况下，下列气体的体积最大的是（）
A．2gH2 B．3.02x1023个CO2 C．1.5molN2 D．8gO2
2. 含有6.02×1023个O的H3PO4的物质的量是（）
A. 1.00 mol B. 0.50 mol C. 0.25 mol D. 0.125 mol
3. 在0 ℃和101kPa的条件下，将2.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）
A．6.72L B．24.64L C．10.08L D．13.44L
4．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0
下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
反应热、焓变
一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)
1．下列说法正确的是( )
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了( )
A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小的判断正确的是
反应热的计算
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为( )
A.Q3－Q2Q1－Q3 B.Q1－Q3Q3－Q2 C.Q3－Q2Q1－Q2 D.Q1－Q3Q1－Q2
2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－293.23kJ•mol－1，分析下列说法中正确的是( )
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ•mol－1
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ•mol－1
C．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
化学平衡
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．(双选)下列反应不属于可逆反应的是( )
A．Cl2溶于水 B．NH3溶于水
C．可充电电池的反应，如H2O＋Zn＋Ag2O Zn(OH)2＋2Ag
D．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水
2．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L B．N2为0.15mol/L
C．N2、H2均为0.18mol/L D．NH3为0.4mol/L
3．(双选)下列说法可充分说明P(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是( )
化学反应热的计算
A组
1.已知： ； 。与反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为 ，则为（ ）
A.－252.9 B.+252.9
C.－604.5 D.+604.5
2.已知热化学方程式：
①
②
③
《热化学方程式》
一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)=====点燃2H2O(g)的ΔH为( )
A．－483.6kJ•mol－1 B．－241.8kJ•mol－1
C．－120.6kJ•mol－1 D．＋241.8kJ•mol－1
2．下列说法或表示方法正确的是( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ•mol－1
影响化学反应速率的因素
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．(双选)在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
2．(双选)升高温度时，化学反应速率加快，是由于( )
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的
3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源