第2章第2节第1课时课下练习.doc
第2章第2节第1课时学案.doc
第2章第2节第2课时课下练习.doc
第2章第2节第2课时学案.doc
第2节 化学反应的快慢和限度
第1课时 化学反应的快慢
学习目标:
1．了解化学反应速率的概念和表示方法。
2．掌握有关化学反应速率的计算。
3．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
4．了解如何调控化学反应速率。
引入：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。怎样比较和判断反应的快慢？
一、 化学反应的快慢
1.化学反应速率
【活动探究】请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？
第1课时 化学反应的快慢
1．下列说法错误的是( )。
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
C．等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高
D．用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石块的反应速率慢
2．一定能使反应速率加快的方法是( )。
①升温 ②改变生成物浓度 ③增加反应物浓度 ④加压
A．①②③ B．①③
C．②③ D．①②③④
3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是( )。
第2节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
学习目标:
1．知道可逆反应的特征。
2．了解化学反应的进行有一定限度，了解化学平衡的特征。
3．了解化学平衡的移动。
4. 掌握平衡的判断。
引入：观察下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。
【投影展示】
（1）2H2 + O2 2H2O （放热反应）
2H2O 2H2 + O2 （吸热反应）
（2）Fe + 2HCl(浓) == FeCl2 + H2↑
Fe + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2↑
第2课时化学反应的限度
1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )
A．Cl2溶解于水
B．氨气溶解于水
C．工业合成氨
D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O
2．化学反应H2(g)＋I2(g)△ 2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内( )
A．2 mol H2已耗尽
B．3 mol I2已耗尽
C．HI的物质的量等于4 mol
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