《元素周期律》导学案5（2份）
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第一章第二节《元素周期律》过关训练试题（含答案）.doc 220.00 KB
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
（第1课时）
【学习目标】1.通过阅读、交流、归纳知道电子层概念，电子层与电子能量的关系以及原子核外电子的排布规律；能正确写出1-20号元素原子的原子结构简图，知道原子核外电子排布的周期性变化。
2.通过作图、分析、归纳1-18号元素原子半径、化合价的变化，知道原子半径和元素主要化合价的周期性变化；能初步比较微粒半径大小，学习分析问题的方法，体会结构决定性质的理念。
【学习重点】原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。
【温馨提示】元素主要化合价与原子结构的关系可能是你的学习难点。
【自主学习】
旧知回顾：同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们得电子能力 ，非金属性 ，失电子能力 ，金属性 。
新知预习：1．阅读教材P13-14，回答下列问题：
（1）什么是电子层？电子的能量与电子运动区域之间存在什么关系？
（2）原子核外电子排布的原则是什么？
2．完成P14“科学探究1”。
【同步学习】
情景导入：元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。那么原子核外电子排布有什么规律呢？
一、原子核外电子的排布
活动一：探究原子核外电子的排布
1．交流：“新知预习1（1）”。
2．小结：不同电子层的表示及能量关系（填写下表）
各电子层（由内到外） 序号（n） 1 2 3 4 5 6 7
符号
与原子核的距离
能量
3．交流：“新知预习1（2）”。
4．小结：原子核外电子排布规律——“四最”（一个最低、三个最多）。
5．阅读教材P13表1-2，归纳：
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现 的变化。
对应练习1．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是 （ A ）
A. 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C. 所有微粒最外电子层电子数均不超过8个
D. 核外电子排布时排满K层排L层，排满L层排M层，排满M层排N层
对应练习2．具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA族元素的是 （ D ）
A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子 B．M层电子数为K层电子数一半的原子
C．最外层有2个电子的原子 D．M层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子
二、元素周期律
活动二：探究原子半径、元素主要化合价随原子序数变化规律
1．交流：“新知预习2”。
2．仔细观察所给表格，完成表格填空，作出函数图象。
3～9号元素 Li Be B C N O F Ne
原子半径/pm 152 111 88 77 70 66 64 —
变化趋势
11～17号元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径/pm 186 160 143 117 110 104 99 —
变化趋势
结论：随着原子序数的增加，原子半径呈 变化。
画出：函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---原子半径）
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