约2440字。
　　综合复习——氧化还原反应
　　【概念复习】
　　一、氧化还原反应的概念
　　1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________  (得失或偏移)的化学反应。
　　2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。
　　3．氧化还原反应的本质：______________。
　　4．有关概念及相互关系
　　5.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
　　二、常见的氧化剂、还原剂
　　(1)氧化性、还原性表示物质是否具有得失电子的能力，能得电子即具有氧化性，能失电子即具有还原性。
　　(2)具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。
　　2．判断物质的氧化性、还原性的主要依据是化合价
　　(1)含有最高价元素的物质具有氧化性；(2)含有最低价元素的物质具有还原性；
　　(3)含有中间价态元素的物质既具有氧化性，又具有还原性。
　　氧化剂 还原剂
　　①非金属性较强的元素所形成的单质：Cl2、Br2、I2、O2、O3
　　②高价态金属阳离子：Fe3+ 、Cu2+、Ag+ 等
　　③过氧化物：H2O2、Na2O2等
　　④含高价态元素的化合物：H2SO4（浓）、HNO3、KMnO4、KClO3 、K2Cr2O7 、PbO2、固体硝酸盐
　　⑤其他：HClO、次氯酸盐、MnO2、NO2、
　　银氨溶液、新制Cu（OH）2 ①金属性较强的元素所形成的单质：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe
　　②低价态金属阳离子：Fe2+等
　　③某些非金属单质：H2、C、Si
　　④最低价阴离子：S2-、I-、Br-
　　⑤含较低价态元素的化合物：CO、NH3、SO2、亚硫酸盐等
　　三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
　　(1)单线桥法
　　表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
　　注意事项　①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；
　　②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。
　　(2)双线桥法
　　表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。
　　注意事项　①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；
　　②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
　　【例1】判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。
　　(1)   (　　)   (2)   (　　)
　　(3)   (　)(4)   (　　)
　　【例2】下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是(　　)
　　A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
　　C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
　　【例3】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
　　(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 (　　)
　　(2)金属阳离子一定只具有氧化性