必修二学第一章第二节《元素周期律》学案1.doc
必修二学第一章第二节《元素周期律》学案1.doc
必修二学第一章第二节《元素周期律》学案1.doc
　　第二节元素周期律（第1课时）
　　学习目标：元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
　　【课前预习案】
　　一、原子核外电子的排布规律
　　（1）按能量最规律。
　　（2）数量规律:各电子层最多容纳个电子；
　　最外层、次外层、倒数第三层最多分别容纳电子数分别为、、。
　　[特别提醒] (1) 以上四条规律相互联系和制约，一般以少为准，如K原子为而不能写成，因为尽管第三层最多可排2×32＝18个，但作为最外层不能超过8个。
　　(2)过渡元素原子最外层电子数不超过2个，若原子最外层有n个电子:
　　①n＝1时，位于第ⅠA族或过渡元素区。②n＝2时，位于第ⅡA族、0族或过渡元素区。
　　③n≥3时，则一定位于第n主族(n＝8时，位于0族)。
　　二、根据核外电子排布的规律，画出以下元素原子结构示意图。
　　H                                                           
　　第二节元素周期律（第2课时）
　　学习目标：元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
　　【课前预习案】
　　1．请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图
　　__________________________________________________________________
　　Na、Mg、Al的化合价分别是，
　　推测：它们的失电子能力逐渐，金属活泼性逐渐
　　2．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱的顺序是
　　三种金属化学活泼性顺序为，你判断的依据是
　　3、请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，
　　_________________________________________________________________
　　它们的主要化合价是
　　根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐。
　　写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式，它们的稳定性依次故Si、P、S、C非金属性逐渐。
　　第二节元素周期律（第3课时）
　　学习目标：
　　位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用。
　　【课前预习案】
　　周期表中位置 同周期(左→右) 同主族(上→下)
　　核电荷数 依次 逐渐
　　电子层数       依次
　　最外层电子数 依次 相同
　　原子半径 依次(稀有气体除外) 依次
　　主要化合价 最高正价由＋1→＋7
　　负价由－4→－1 最高正价、负价相同
　　最高正价＝主族序数
　　元素的金属性
　　和非金属性 金属性逐渐
　　非金属性逐渐 金属性逐渐
　　非金属性逐渐
　　最高价氧化
　　物对应水化物
　　的酸、碱性 碱性
　　酸性 碱性
　　酸性
　　气态氢化物
　　的稳定性 逐渐 逐渐减弱
　　原子得失
　　电子能力 失电子：
　　得电子： 得电子：
　　失电子：