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　　第二章 第三节 化学反应的速率和限度
　　一、学习目标：
　　（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
　　（2）知道达到化学反应限度的特征，初步能通过外在标志判断是否达到化学平衡状态。
　　（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
　　二、教学重点难点
　　重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
　　难点：化学反应限度的本 质原因及外部特征。
　　【预习自学】
　　一、可逆反应
　　实验发现，在SO2和O2的反应中，无论怎样改变条件，都不能使SO2全部转化为SO3，这是因为在SO2与O2发生反应生成SO3的同时，SO3也在分解。科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物     生成物）和逆向反应（生成物     反应物）在同时进行，只是可逆的程度有所不同并且差异很大而已。像SO2和O2这样的                                          化学反应称为“可逆反应”。
　　有些化学反应在同一条件下可逆程度很小（ 逆反应倾向很小），如 H2+Cl2=2HCl，Ag++Cl-=AgCl  等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。
　　阅读教材P50“科学史话”《炼铁高炉尾气之谜》，思考：
　　一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？
　　二、化学反应的限度——化学平衡状态
　　在一固定容积的密闭容器里，加入1mol N2和3mol H2 (合适催化剂)，发生反应
　　（1）开始阶段：c(N2) 最大 、c(H2) 最大 ，正反应速率（v(正)） 最大 。（填“最大”或“最小”）。c(NH3) =0，逆反应速率（v(逆)） =0     。
　　（2）瞬间过后：c(N2) 减少  、c(H2)  减少  ，v(正)　减小　。c(NH3)　增大　，v(逆)　增大　。（填“增大”、“减少”或“不变”）。比较此时v的大小：v(正)　>　 v(逆)。
　　（3）一定时间后：反应物浓度　不变　，生成物浓度　不变　。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率相等（即消耗N2的速率　=　生成N2的速率）。（填“相等”或“不相等”）。反应达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的 最大程度  ，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率 最大  。（思考：“转化率”是什么？）
　　（4）请用图示表示上述反应中，v(正)与v(逆)随时间变化的示意图：
　　小组讨论：1，化学反应的限度能否被改变？
　　2，反应达到化学平衡时，反应是否真的停止了？
　　1，改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，亦即改变该反应的化学平衡状态。
　　2，反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为0，达到一种表面静止的状态，反应并没有真的停止。