福建省莆田市第八中学2016届高三化复习考纲解读：课时6《氧化还原反应——校本作业》（无答案）.doc 60.50 KB
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　　课时6 氧化还原反应
　　一、知识回顾与记忆
　　（一）氧化还原反应及其相关概念
　　1. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
　　2. 本质和特征
　　3. 有关概念及其相互关系
　　以H2+ CuO = H2O + Cu为例
　　【课内练习】1. 反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是       ，氧化产物是    ，还原剂是     ，还原产物是      ；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为       ，被氧化的HCl的物质的量是         。
　　（二）电子转移数目的分析方法（以双线桥为例）
　　【课内练习】2.请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：                                     
　　（三）常见的氧化剂和还原剂
　　类别 氧化剂  还原产物    类别 还原剂 氧化产物
　　活泼非金属 X2 (F2、Cl2 Br2 I2)，O2 X-；含氧化合物  活泼金属单质 Na/Al/Zn/Fe  金属阳离子
　　高价态氧化物 MnO2 Mn2+ 某些非金属单质(高温) H2 /C/Si H2O/CO2 /SiO2
　　高价态含氧酸 H2SO4（浓)，HNO3 (浓)
　　HNO3 (稀) SO2 /NO2
　　NO 低价态氧化物
　　(高温，溶液) CO，SO2  CO2 、SO42-
　　高价态盐(酸性) KMnO4 (MnO4-)
　　FeCl3 (Fe3+ ) Mn2+/Fe2+ 低价态无氧酸 HX/H2S X2/S
　　过氧化物 Na2O2    H2O2 O2 低价态盐 Na2SO3/SO32-
　　FeCl2 /Fe2+ SO42-
　　Fe3+
　　（四）氧化性、还原性强弱规律
　　（1）氧化性、还原性的判断
　　①氧化性是指        的性质(或能力)；还原性是指        的性质(或能力)。
　　②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的     程度，与得、失电子数目的     无关。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
　　从元素的价态考虑：最高价态——只有      性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有      性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有      性又有      性，如Fe2＋、S、Cl2等。
　　（2）氧化性、还原性强弱的比较
　　氧化性：氧化剂    氧化产物
　　还原性：还原剂   还原产物
　　二、方法掌握与训练  
　　如何判断物质氧化性、还原性的强弱？
　　①根据氧化还原反应发生的规律来判断
　　②根据金属活动性顺序来判断：
　　一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
　　③根据非金属活动性顺序来判断:
　　一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
　　【例1】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　 )
　　A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3               B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
　　C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O   D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
　　[解析] 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。答案　A
　　【课内练习】3. [2013•淄博模拟]现有下列几个离子反应：
　　①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O    ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
　　③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋    下列有关性质的比较中正确的是(　 )
　　A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋      B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O2－7
　　C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－        D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
　　校本作业
　　1．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 (　 )
　　A．酸性      B．碱性      C．氧化性        D．还原性
　　2．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是 (　 )
　　A．Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2 B．H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O
　　C．H2O2 → H2O + O2 D．Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O
　　3．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是 (　 )
　　A．该反应属于置换反应               B．N2H4是氧化剂
　　C．N2O4是还原剂                     D．N2既是氧化产物又是还原产物
　　4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
　　Al2O3 +  N2 +3C        2AlN + 3CO
　　下列叙述正确的是 (　 )
　　A．在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
　　B．上述反应中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子
　　C．氮化铝中氮元素的化合价为—3价
　　D．氮化铝陶瓷是传统无机非金属材料
　　5．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：
　　2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O下列说法正确的是 (　 )
　　A．KClO3在反应中失电子 B．ClO2是氧化产物
　　C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移
　　6． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是 (　 )　
　　A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂     B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
　　C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
　　D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移
　　7．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 (　 )
　　A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋      B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
　　C．2Br－＋4H＋＋SO2－4=SO2＋Br2＋2H2O         D．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO2－4＋2I－
　　8. 稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。9．[2014•浙江卷-7]下列说法不正确的是 (　 )
　　A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
　　B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
　　C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol•L－1的目标分子
　　D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
　　10. (山东高考组合题)下列组合判断正确的是 (　 )
　　①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (2009•