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共16题，约5500字。

　　第二节  离子反应
　　一、选择题
　　1、下列离子方程式书写不正确的是（  ）
　　A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O
　　B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
　　C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
　　D．铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
　　2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
　　A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
　　B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
　　C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
　　D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－
　　3、下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（  ）
　　A．无色溶液：Cu2+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
　　B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
　　C．常温下c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
　　D．含0.1mol•L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br﹣
　　4、25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的几种离子，已知由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1．向该溶液中缓慢通人一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列关于该溶液的分析，错误的是（  ）
　　A．pH=l或pH=13
　　B．阴离子肯定有I﹣，不能确定有无HCO3
　　C．阴离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+
　　D．溶质有3种可能：①HI②HI和NaI③NaI和NaOH
　　5、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（  ）
　　A．气体A是NO2
　　B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣
　　C．溶液E和气体F不能发生化学反应
　　D．X中不能确定的离子是 A13+和C1﹣
　　6、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henbeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（      ）
　　A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－        B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
　　C．Na+ 、K+、ClO-、S2-          D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+
　　7、对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（      ）
　　A．Br –       B．SO42–         C．H2SO3    D．NH4+
　　8、下列离子方程式书写正确的是（      ）
　　①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
　　Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3•H2O + H2O