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　　离子反应（一）
　　考点：1.电解质和非电解质的判断；
　　2.强、弱电解质的判断
　　3.基础离子方程式的书写，几种特殊情况的处理
　　知识点回顾：
　　一、 电解质和非电解质
　　1.概念：电解质是指
　　非电解质是指
　　2.电解质与非电解质的研究对象是什么？
　　纯净物、混合物、单质、化合物与电解质、非电解质的关系如何？
　　3.常见的电解质包括哪些类物质？
　　常见的非电解质包括哪些类物质？
　　4.强电解质包括哪些类物质？
　　弱电解质呢？
　　5.电离方程式的书写：强、弱电解质在书写离子方程式上主要区别是什么？
　　练写：①NaHCO3  ②NaHSO4 ③碳酸  ④氢氧化铁  ④次氯酸  ⑤碳酸铵 ⑥乙二酸
　　二、 离子反应：
　　1.概念：凡是___________________________的反应就叫离子反应。
　　2.离子方程式书写的基本步骤有哪些？
　　3.在写离子方程式时哪些物质该保留化学式？哪些物质该拆成离子？
　　判断下列物质在离子方程式书写时应如何处理？
　　① CO2 ② KHCO3 ③ Mg(OH)2  ④ NaHSO4   ⑤ BaSO4 ⑥ ZnO  ⑦ MgCO3  ⑧ 醋酸铵  ⑨ 次氯酸钙   ⑩ 氢氧化二氨合银  ○11 醋酸  ○12 氨水 ○13Fe(SCN)3
　　4.基础离子方程式书写练习：
　　①铝与稀硫酸     ② 钠与水    ③ 碳酸氢钠固体与烧碱溶液   ④ 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液
　　⑤铁红与稀硝酸   ⑥用氨水吸收含二氧化硫的尾气
　　疑难点拨：
　　一、电解质和非电解质：
　　1.在水溶液中能导电的物质可能是电解质，也可能是非电解质，还可能是其他物质。你能举例说明？
　　2.电解质导电的过程也是其发生电解的过程。
　　3.能在熔融状态下导电的化合物一定是电解质，也一定是离子化合物。
　　4.电解质的强弱与其溶解性、溶液导电能力没有必然联系。
　　5.判断溶液的导电能力的大小，通常看溶液中离子浓度的大小。
　　二、离子反应：
　　1.离子反应的本质是反应物中某些离子的浓度减小。
　　2.离子反应的几种特殊情况：
　　（1）微溶物质的处理：常见的微溶物质有___________________________________________。
　　①微溶物质作反应物时，若为溶液则拆成离子；若为浊液则保留化学式。
　　②微溶物质在生成物中出现时，则保留化学式。
　　（2）氨作反应物时，氨气——NH3；氨水——NH3▪H2O；
　　氨在生成物中出现时，若稀溶液中反应生成，则写成NH3▪H2O；
　　若在加热（或浓溶液）条件下生成，则写成NH3↑+H2O
　　(3)下列反应是离子反应但无离子方程式：
　　①铜与浓硫酸共热    ②氯化铵固体与熟石灰共热
　　离子反应（一）相关训练
　　1.判断：①强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液。（     ）
　　②非电解质的水溶液不导电（       ）③溶于水后能电离出H+的化合物叫做酸（       ）
　　④强电解质在水中的溶解度都很大（      ）⑤弱酸、弱碱和水都属于弱电解质（       ）
　　⑥电解质与金属二者导电的原理相同（       ）⑦离子化合物都是电解质，共价化合物都是非电解质（     ）⑧NaCl溶液在电流作用下发生电离（      ）⑨强电解质溶液中一定不存在该强电解质分子（    ）⑩强电解质的水溶液中不存在电离平衡（        ）○11电解质与非电解质的区别在于电解质本身能导电（      ）
　　2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（       ）