2016届高三化学总复习《离子反应》学案

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约2370字。

  离子反应(一)
  考点:1.电解质和非电解质的判断;
  2.强、弱电解质的判断
  3.基础离子方程式的书写,几种特殊情况的处理
  知识点回顾:
  一、 电解质和非电解质
  1.概念:电解质是指
  非电解质是指
  2.电解质与非电解质的研究对象是什么?
  纯净物、混合物、单质、化合物与电解质、非电解质的关系如何?
  3.常见的电解质包括哪些类物质?
  常见的非电解质包括哪些类物质?
  4.强电解质包括哪些类物质?
  弱电解质呢?
  5.电离方程式的书写:强、弱电解质在书写离子方程式上主要区别是什么?
  练写:①NaHCO3  ②NaHSO4 ③碳酸  ④氢氧化铁  ④次氯酸  ⑤碳酸铵 ⑥乙二酸
  二、 离子反应:
  1.概念:凡是___________________________的反应就叫离子反应。
  2.离子方程式书写的基本步骤有哪些?
  3.在写离子方程式时哪些物质该保留化学式?哪些物质该拆成离子?
  判断下列物质在离子方程式书写时应如何处理?
  ① CO2 ② KHCO3 ③ Mg(OH)2  ④ NaHSO4   ⑤ BaSO4 ⑥ ZnO  ⑦ MgCO3  ⑧ 醋酸铵  ⑨ 次氯酸钙   ⑩ 氢氧化二氨合银  ○11 醋酸  ○12 氨水 ○13Fe(SCN)3
  4.基础离子方程式书写练习:
  ①铝与稀硫酸     ② 钠与水    ③ 碳酸氢钠固体与烧碱溶液   ④ 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液
  ⑤铁红与稀硝酸   ⑥用氨水吸收含二氧化硫的尾气
  疑难点拨:
  一、电解质和非电解质:
  1.在水溶液中能导电的物质可能是电解质,也可能是非电解质,还可能是其他物质。你能举例说明?
  2.电解质导电的过程也是其发生电解的过程。
  3.能在熔融状态下导电的化合物一定是电解质,也一定是离子化合物。
  4.电解质的强弱与其溶解性、溶液导电能力没有必然联系。
  5.判断溶液的导电能力的大小,通常看溶液中离子浓度的大小。
  二、离子反应:
  1.离子反应的本质是反应物中某些离子的浓度减小。
  2.离子反应的几种特殊情况:
  (1)微溶物质的处理:常见的微溶物质有___________________________________________。
  ①微溶物质作反应物时,若为溶液则拆成离子;若为浊液则保留化学式。
  ②微溶物质在生成物中出现时,则保留化学式。
  (2)氨作反应物时,氨气——NH3;氨水——NH3▪H2O;
  氨在生成物中出现时,若稀溶液中反应生成,则写成NH3▪H2O;
  若在加热(或浓溶液)条件下生成,则写成NH3↑+H2O
  (3)下列反应是离子反应但无离子方程式:
  ①铜与浓硫酸共热    ②氯化铵固体与熟石灰共热
  离子反应(一)相关训练
  1.判断:①强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液。(     )
  ②非电解质的水溶液不导电(       )③溶于水后能电离出H+的化合物叫做酸(       )
  ④强电解质在水中的溶解度都很大(      )⑤弱酸、弱碱和水都属于弱电解质(       )
  ⑥电解质与金属二者导电的原理相同(       )⑦离子化合物都是电解质,共价化合物都是非电解质(     )⑧NaCl溶液在电流作用下发生电离(      )⑨强电解质溶液中一定不存在该强电解质分子(    )⑩强电解质的水溶液中不存在电离平衡(        )○11电解质与非电解质的区别在于电解质本身能导电(      )
  2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(       )

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