人教版九年级化学下册《9.1 溶液的形成》（1）（教师版）.doc 141.50 KB
人教版九年级化学下册《9.1 溶液的形成》（2）（教师版）.doc 104.00 KB
人教版九年级化学下册《9.2 溶解度》（1）（教师版）.doc 171.00 KB
人教版九年级化学下册《9.2 溶解度》（2）（教师版）.doc 67.00 KB
人教版九年级化学下册《9.2 溶解度》（3）（教师版）.doc 187.00 KB
人教版九年级化学下册第九单元复习（教师版）.doc 485.00 KB
人教版九年级化学下册实验活动5《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》（教师版）.doc 64.50 KB
　　第九单元 9.1溶液的形成（2） 人教九下
　　结论：氯化钠溶解时放出的热量少；硝酸铵溶解时吸收热量；氢氧化钠溶解时放出大量的热 。这说明在溶解过程中伴随着 热量的变化 ，有些物质在溶解时会出现 吸热 ，也有的出现 放热 。
　　【例1】如图所示，向小试管的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面未发生变化，该物质是 （  ）
　　A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸      C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体
　　【例1】氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，所以瓶内压强不变，两端液面持平；氢氧化钠、浓硫酸溶于水都放热，溶液温度升高，瓶内压强增大，左端液面降低；硝酸铵晶体溶于水吸热，溶液温度降低，瓶内压强减小，右端液面降低。故选项D符合题意。
　　【总结】
　　○1常见溶于水吸热的物质有：NH4NO3等。
　　○2常见溶于水放热的物质有：浓H2SO4、NaOH固体，CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时并放出大量的热。
　　○3常见溶于水几乎没有热量放出的物质有：氯化钠等。
　　 乳化现象
　　亲自动手，完成课本P30的实验9-4。将实验现象填写于下列表格中。
　　三、课堂探究
　　扫一扫
　　有惊喜哟！
　　 溶解时的吸热或放热现象
　　阅读课本P29，以小组为单位，自选仪器、药品，设计实验方案探究各物质的溶解时的热量变化情况。
　　仪器：_______________________________________________；
　　药品：_______________________________________________；
　　实验方案：_______________________________________________；
　　画出实验装置简图：
　　记录数据：（小组讨论，达成共识）
　　水中加入的溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
　　加入的溶质前水的温度
　　溶解现象
　　溶质溶解后溶液的温度
　　结论：氯化钠溶解时放出的热量少；硝酸铵溶解时吸收热量；氢氧化钠溶解时放出大量的热 。这说明在溶解过程中伴随着 热量的变化 ，有些物质在溶解时会出现 吸热 ，也有的出现 放热 。
　　【例1】如图所示，向小试管的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面未发生变化，该物质是 （  ）
　　A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸      C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体
　　【例1】氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，所以瓶内压强不变，两端液面持平；氢氧化钠、浓硫酸溶于水都放热，溶液温度升高，瓶内压强增大，左端液面降低；硝酸铵晶体溶于水吸热，溶液温度降低，瓶内压强减小，右端液面降低。故选项D符合题意。
　　【总结】
　　○1常见溶于水吸热的物质有：NH4NO3等。
　　○2常见溶于水放热的物质有：浓H2SO4、NaOH固体，CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时并放出大量的热。
　　○3常见溶于水几乎没有热量放出的物质有：氯化钠等。
　　 乳化现象
　　亲自动手，完成课本P30的实验9-4。将实验现象填写于下列表格中。
　　试管内加入的物质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 用水冲洗后是否干净
　　水和植物油 分层 得到乳状浑浊的液体 植物油逐渐浮起来，又分为油水两层。 不干净
　　水和植物油及洗涤剂 分层  植物油并没有溶解在水中，与洗涤剂形成乳浊液。 乳浊液能比较稳定的存在，液体不再分为两层。 干净 
　　【阅读】阅读课本P30的文字部分。回答下列问题：
　　什么是乳浊液、悬浊液？
　　答：小液滴分散在液体里形成的混合物叫乳浊液 ；固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液  。
　　浊液的特点：不均一，不稳定，放置一段时间后会分层 。
　　衣服、餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗掉的原理是：洗涤剂具有乳化的功能，它能使油分散成无数细小的小液滴，随着水流动 。
　　项目 溶液 悬浊液 乳浊液
　　分散在水里的物质 溶解性 溶 不溶 不溶
　　状态 固、液、气 固 液
　　分散在水里的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体
　　外观 透明且均一 浑浊、不均一 浑浊、不均一
　　久置后发生的变化 不变（稳定） 沉淀 分上、下两层（不稳定）
　　【例2】下列物质中属于溶液的是（    ），属于悬浊液的是（    ），属于乳浊液的是（    ）。
　　A.植物油放入水中，搅拌
　　B.植物油放入汽油中，搅拌
　　C.冰水混合物
　　D.二氧化碳通入澄清石灰水得到的浑浊液体
　　E.锌与稀硫酸恰好反应后的液体剩余物
　　F.澄清的海水
　　【例2】首先，溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物，而冰水混合物是纯净物，C应除外。其次，易溶物与溶剂一般形成溶液，几个选项中有：植物油易溶于汽油，锌与稀硫酸反应后生成的硫酸锌易溶于水，澄清的海水中有很多易溶物；难溶固体与水一般形成悬浊液，其中二氧化碳通入澄清石灰水中生成的碳酸钙是难溶于水的固体；难溶液体与水一般组成乳浊液，其中植物油就是难溶于水的液体。故答案为：BEF  D  A。
　　【答案】BEF  D  A
　　【总结】
　　○1溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物
　　○2易溶物与溶剂一般形成溶液，例如，氯化钠与水混合形成的液体。
　　○3难溶固体与水一般形成悬浊液，如泥土与水混合形成的液体。
　　○4难溶液体与水一般形成乳浊液，如植物油与水混合形成的液体。
　　第九单元 9.2溶解度（第一课时） 人教九下
　　问题二：在温度改变时，溶质在一定量的溶剂里溶解情况又会怎样呢？
　　【实验探究II】完成课本P33的实验9-6，探究温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？   
　　【小结】根据实验探究，阅读课本P33—35，形成概念。
　　1. 影响物质溶解的因素：
　　（1）内部因素： 溶质和溶剂本身的性质 。例如：20℃时，KN03的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。
　　（2）外部因素： 温度 。与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定为溶剂的量为100g ，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。
　　2.概念：
　　⑴ 饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量 溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
　　★判断是否饱和的方法：保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 。
　　⑵不饱和溶液： 溶质 不能 继续溶解的溶液。
　　注：有些液体（如酒精）能与水任意比例互溶，没有饱和或不饱和这一说。
　　⑶结晶：固体溶质以 晶体 的形式从饱和溶液中析出的过程。
　　【例1】下列关于溶液的说法，正确的是    （  ）
　　A.溶液都是无色透明的
　　B.饱和溶液一定是浓溶液
　　C.饱和溶液不能再溶解任何物质
　　D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
　　【例1】
　　【答案】D
　　【总结】
　　○1溶液的特征有三个：均一、稳定、透明，透明不等于无颜色。
　　○2溶液饱和与浓稀没有必然的联系。
　　○3溶液中可以含有多种溶质，溶液的饱和与否是针对某一种溶质而言的。
　　 固-液型混合物的分离方法[学
　　⑴过滤法：分离 可溶物 + 难溶物  
　　⑵结晶法：分离 几种可溶性物质
　　观察P34 的图9-10 ，并阅读 P35讨论部分。
　　①降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如 冬天捞碱 。
　　②蒸发结晶：如 海水晒盐   。
　　【思考】通过实验探究，思考下列问题。
　　1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
　　答：因为溶液是否饱和受温度和溶剂的量的影响 。
　　2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗？即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？
　　答： 能 。因为溶液里可能有多种溶质，所以要强调某种溶质 。
　　【知识拓展】
　　1．分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。
　　① 对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 浓 。
　　② 对于不同种溶质来说，饱和溶液 不一定 是浓溶液，
　　不饱和溶液 不一定 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）
　　二、课堂探究
　　扫一扫
　　有惊喜哟！
　　扫一扫
　　有惊喜哟！
　　 饱和溶液和不饱和溶液
　　问题一：在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？
　　【实验探究I】完成课本P33的实验9-5 ，探究NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？
　　操作 加入5g氯化钠搅拌 再加入5g氯化钠搅拌 再加入15ml水，搅拌
　　现象    固体溶解 固体部分溶解   剩余固体溶解
　　结论 溶解现象与 溶剂  和 溶质 的量有关。
　　问题二：在温度改变时，溶质在一定量的溶剂里溶解情况又会怎样呢？
　　【实验探究II】完成课本P33的实验9-6，探究温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？   
　　操作 现象 结论
　　加入5g硝酸钾 固体全部溶解 溶解现象还与 温度 有关。
　　再加入5g硝酸钾 部分固体有剩余
　　加热 固体全部溶解
　　再加入5g硝酸钾，搅拌 部分固体有剩余
　　冷却 剩余固体增多
　　【小结】根据实验探究，阅读课本P33—35，形成概念。
　　2. 影响物质溶解的因素：
　　（1）内部因素： 溶质和溶剂本身的性质 。例如：20℃时，KN03的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。
　　（2）外部因素： 温度 。与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定为溶剂的量为100g ，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。
　　2.概念：
　　⑴ 饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量 溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
　　★判断是否饱和的方法：保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 。
　　⑵不饱和溶液： 溶质 不能 继续溶解的溶液。
　　注：有些液体（如酒精）能与水任意比例互溶，没有饱和或不饱和这一说。
　　⑶结晶：固体溶质以 晶体 的形式从饱和溶液中析出的过程。
　　【例1】下列关于溶液的说法，正确的是    （  ）
　　A.溶液都是无色透明的
　　B.饱和溶液一定是浓溶液
　　C.饱和溶液不能再溶解任何物质
　　D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
　　【例1】
　　A × 硫酸铜溶液是蓝色的
　　B × 氢氧化钙的饱和溶液中溶质很少，是稀溶液
　　C × 饱和溶液可以溶解其他的溶质
　　D √ 硝酸铵溶于水要吸收大量的热，使溶液的温度降低
　　【答案】D
　　【总结】
　　○1溶液的特征有三个：均一、稳定、透明，透明不等于无颜色。
　　○2溶液饱和与浓稀没有必然的联系。
　　○3溶液中可以含有多种溶质，溶液的饱和与否是针对某一种溶质而言的。
　　 固-液型混合物的分离方法[学
　　⑴过滤法：分离 可溶物 + 难溶物  
　　⑵结晶法：分离 几种可溶性物质
　　观察P34 的图9-10 ，并阅读 P35讨论部分。
　　①降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如 冬天捞碱 。
　　②蒸发结晶：如 海水晒盐   。
　　【思考】通过实验探究，思考下列问题。
　　1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
　　答：因为溶液是否饱和受温度和溶剂的量的影响 。
　　2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗？即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？
　　答： 能 。因为溶液里可能有多种溶质，所以要强调某种溶质 。
　　【知识拓展】
　　1．分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。
　　① 对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 浓 。
　　② 对于不同种溶质来说，饱和溶液 不一定 是浓溶液，
　　不饱和溶液 不一定 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）
　　区别 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
　　含义不同 溶液是否饱和决定于溶质在一定温度、一定量溶剂里的溶解是否达到最大限度 溶液浓与稀决定于溶质在一定量的溶液里含量的多少
　　温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
　　联系 ①溶液的饱和、不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系
　　②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
　　③对于同种溶质而言，在一定温度下的相同溶剂中，饱和溶液要比不饱和溶液浓
　　3. 饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化
　　注：降温变饱和，升温变不饱和可适用于：温度越高，溶解量越大的物质（如氯化钠、硝酸钾等大部分物质）；而熟石灰情况正好与之相反。
　　【例2】下列说法正确的是  （  ）
　　①浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液  ②向ag 20℃时的NaCl饱和溶液中加入bg NaCl晶体，则溶液的质量变为（a＋b）g  ③条件改变，饱和溶液可能会变成不饱和溶液
　　A.① B.①② C.①③ D.①②③
　　【例2】溶液的浓稀与其是否饱和无必然联系，同一温度时，同一物质在同样溶剂（如水）中饱和溶液比不饱和溶液要浓。Ca(OH)2由于溶解度小，即使达到饱和，相对于易溶于水的物质来说，浓度很小，是稀溶液，①对；20℃时向ag饱和NaCl溶液再加入bg NaCl晶体，晶体不再溶解，溶液质量仍为ag，②错；条件改变，如改变温度、增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，③对。
　　【答案】C
　　【总结】
　　① 对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
　　②对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液。
　　③不饱和溶液不一定是稀溶液。