《 离子反应的应用》.doc 79.50 KB
《沉淀溶解平衡定稿》.doc 127.00 KB
《离子浓度大小比较_定稿》.doc 115.00 KB
《弱电解质的电离》.doc 107.00 KB
水的电离 溶液的酸碱性与pH定稿》.doc 106.00 KB
盐类的水解》.doc 98.50 KB
　　离子反应的应用           编号 33
　　班级          组别        姓名       
　　【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法.
　　2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 .
　　3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
　　【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做
　　【基础自学】
　　一、离子的检验
　　请写出下列离子的检验方法：
　　① CO32—：______________________________________________________¬¬¬¬¬¬_________________
　　② Fe2+：_________________________________________________________________________
　　③ NH4+：________________________________________________________________________
　　_________________________________________________________________________________
　　④SO42—：______________________________________________________¬¬¬¬¬¬_________________
　　【小结】 离子检验类简答题的答题要点有：__________________________________________
　　_____________________________________________________________________________
　　练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是(   )
　　① 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－
　　② 向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－
　　③ 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32
　　④ 加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+                
　　A．①②       B．①③       C．②③        D．③④
　　二、含量测定
　　（一）中和滴定           
　　1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_____________________。
　　2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏， 一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由_____色刚好变_____色，碱滴酸时颜色由_____ 色变______色。
　　用指示剂判断的滴定终点对应溶液的PH         （填“是”或“否”）一定等于7，
　　3、滴定管的使用
　　a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体编号 32
　　沉淀溶解平衡      班级           组别         姓名
　　【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。
　　2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。
　　3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
　　【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做
　　【课前导学】
　　一、沉淀溶解平衡与溶度积
　　1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-       的速率与PbI2固体       的速率相等时，固体的质量              ，得到           ____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称                        
　　（2）Ksp只与                  ____________ 有关，而与           _____ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使                  ，并不改变                   
　　（3）Ksp反映了                             。当                   ___________________  时，Ksp数值               ____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
　　练习1、下列关于溶度积的说法正确的是    （     ）
　　A、溶度积大的化合物溶解度肯定大          
　　B、不同温度的碘化银的溶度积不同
　　C、溶度积只与难溶电解质的性质有关
　　D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积
　　练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml  0.1mol•L-1盐酸；③5ml  0.5 mol•L-1食盐溶液； ④10ml  0.2 mol•L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是    （     ）
　　A、①②③④     B、①②④③    C、①③②④    D、④③①②
　　2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：
　　Ca(OH)2(s)   Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响
　　溶液的变化
　　操作 平衡移动 mCa(OH)2固体 PH值 Ca2+的浓度 Ca(OH) 2的Ksp
　　加入少量的水
　　加热
　　加少量Ca(OH)2
　　加入少量CaO
　　【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向                 __________移动（        除外）
　　②加入少量水，沉淀溶解平衡向     移动，溶液中离子浓度       固体的质量会             
　　③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向       ______移动，固体的质量会    
　　④ 加入少量的该固体，平衡      _移动，离子浓度        
　　练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：
　　_______________________________________________________________________________
　　______________________________________________________　离子浓度大小比较　　　　编号：31
　　班级            　组别         　　姓名           .
　　【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
　　2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。
　　3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。
　　【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。
　　【基础自学】
　　离子浓度大小比较
　　1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)
　　Na2CO3溶液 _____________________________________________                                                                                                                                                                                                                                                                                             
　　NaHCO3溶液 _____________________________________________                                                                                                                                                                                                                                  
　　2、混合溶液：
　　例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是　　(     )
　　A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) 
　　B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)
　　C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)                                   
　　D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)
　　练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是　　(     )
　　A．c(HCN)＜c(CN－)                  B．c(H+)＜c(OH－) 
　　C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)          D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L
　　【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：
　　3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：
　　例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是　　(     )
　　A．NH4Cl      B．NH4 HCO3     C．NH4HSO4      D．NH4NO3
　　【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：
　　4、溶液中的守恒关系：
　　例3：在Na2CO3 溶液中下列关系式错误的是　　(     )
　　A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)
　　B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)