2015年12月海南省东方市高三化学一轮复习团队磨课化学平衡常数教学课件共16张PPT含教学设计（2份打包）
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　　化学平衡常数及其应用
　　一、化学平衡常数   K
　　（1）化学平衡常数是只与           有关。在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物                与反应物                 的比值是一个常数，该常数即为化学平衡常数。用符号K表示。  
　　mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)                             
　　K=                
　　K值越大，正反应进行的程度      ，反应物的转化率        。
　　【练习1】写出下列反应的平衡常数表达式
　　①CH4(g)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋3H2(g)
　　K=
　　②3Fe(s)＋4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s)＋4H2(g)
　　K=
　　固体和纯液体的浓度视为常数，所以在平衡常数表达式中不再出现。若非水溶液中进行的反应产生水，水则应出现在平衡常数表达式中。
　　③已知反应 H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数是K，则反应2HI(g) ⇌ H2(g)＋I2(g) 的平衡常数是        ， H2(g)＋ I2(g) ⇌ HI(g)的平衡常数是          。
　　化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。
　　（2）平衡常数与反应热的关系
　　ΔH>0，升高温度，K           ， 降低温度，K          。
　　ΔH<0，升高温度，K           ， 降低温度，K          。
　　练习：已知CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
　　T/℃ 700 800 830 1000 1200
　　K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
　　该反应的ΔH     0，原因是                     。
　　二、“三段式”法求平衡常数
　　例：将2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3 (g)＋Cl2 (g) ⇌ PCl5 (g)，达平衡时， PCl5为0.4mol，则平衡常