约4390字。
　　第三节化学平衡
　　第4课时
　　【学习目标】
　　通过阅读、交流、练习知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行简单计算，能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。
　　【学习重点】
　　化学平衡常数的表达式及其表示的意义，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算。
　　【温馨提示】
　　运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算可能是你学习的难点。
　　【自主学习】
　　旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。
　　1．简述勒夏特列原理。
　　2．简述等效平衡的类型及条件。
　　新知预习：阅读教材P28-31，回答下列问题。
　　1．什么是化学平衡常数？
　　2．化学平衡常数有何意义？
　　【同步学习】
　　情境导入：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，你能得出什么结论？
　　活动一：认识化学平衡常数
　　1．阅读交流：（1）请仔细阅读教材P29表格，从中你能获得什么信息？（2）“新知预习1”。
　　2．小结：（1）在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每种物质的浓度在各个体系中，但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比。
　　（2）对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），当在一定温度下达到平衡时，平衡常数的表达式为K=                                   。化学平衡常数只与有关，而与反应物或生成物的无关。
　　3．写出：在一定温度下，下列可逆反应达平衡时的平衡常数表达式，总结书写平衡常数的注意事项。
　　（1）Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+   K1=            ；Fe3O4+4H2(g) 3Fe+4H2O(g) K2=         。
　　（2）N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) K1=            ；2NH3(g)   N2(g) ＋3H2(g) K2=         ；
　　1/3N2(g)＋H2(g)  2/3NH3(g) K3=            ；用数学表达式表示K1、K2、K3的关系。
　　（3）2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) K1=                   ；2NO2(g)   N2O4 (g) K2=        ；
　　2NO(g) +O2(g)  N2O4 (g) K3=              。用数学表达式表示K1、K2、K3的关系。
　　4．小结：（1）如果反应中有和参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
　　（2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。①将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变。②可逆反应的K(正)与K(逆)互为。
　　（3）多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之。
　　对应练习1．分别写出反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 、CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O平衡常数表达式：__________________  _____         ___