化学反应速率
├─专题2  第一单元  第2课时  影响化学反应速率的因素
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└─专题2  第一单元 第1课时化学反应速率的表示方法
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　　专题2 化学反应速率与化学平衡
　　第二课时 影响化学反应速率的因素
　　【学习目标】
　　1.了解活化分子、有效碰撞和活化能的含义，及其对反应速率的影响。
　　2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
　　3.认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论予以解释。
　　【学习过程】
　　『实验探究一』
　　实验目的：探究             对化学反应速率的影响。
　　实验原理（方程式）：                                                。
　　实验现象：                                                          。
　　结论：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率           ；减小反应物的浓度，反应速率             。
　　『实验探究二』
　　实验目的：探究             对化学反应速率的影响。
　　实验原理（方程式）：                                                。
　　实验现象：                                                          。
　　结论：其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率           ；减小压强，反应速率           。
　　『实验探究三』
　　实验目的：探究             对化学反应速率的影响。
　　实验原理（方程式）：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
　　实验现象：                                                          。
　　结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率        ；降低温度，反应速率      。
　　『实验探究四』
　　专题2 化学反应速率与化学平衡
　　第二课时 影响化学反应速率的因素
　　一、选择题
　　1．决定化学反应速率的主要因素是(　　)
　　①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质
　　A．①②③④⑤　　　　B．⑤      C．①④       D．①②③④
　　2．下列说法中正确的是(　　)
　　A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
　　B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
　　C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
　　D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
　　3．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应，反应的化学方程式为2NO＋2CO N2＋2CO2  ΔH<0。若该反应在密闭容器中进行，则下列说法不正确的是(　　)
　　A．降低压强能增大逆反应反应速率 
　　B．使用适当催化剂能增大反应速率
　　C．升高温度能增大正反应速率   
　　D．充入CO，能提高NO的转化率
　　4．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
　　A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
　　B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
　　C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
　　D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加
　　5. 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
　　A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3
　　6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI=H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为(　　)
　　A．等于5 s       B．大于10 s       C．等于10 s D．小于10 s
　　7．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是(　　)
　　A．溶液中的Cl－起催化作用           B．溶液中的H＋起催化作用
　　C．ClO2逸出，使生成物浓度降低      D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
　　二、非选择题
　　8．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)　ΔH＜0。
　　(1)保持容器容积不变，再向其中充入1 mol H2，反应速率________，理由是_________．
　　(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(不参加反应)，反应速率________，理由是____________________．
　　(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________，理由是__________________________．
　　9．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用