约2070字。

　　化学学科教案设计
　　授课人
　　化学反应速率　化学平衡
　　复习课
　　（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 
　　（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 
　　（3）了解化学反应的可逆性。 
　　（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 
　　（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。 
　　（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
　　化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
　　化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 
　　外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。
　　培养学生爱党爱国的情操
　　化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
　　化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 
　　外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。
　　讲练结合
　　教学过程
　　一、【知识梳理】
　　例题1、已知可逆反应CO(g)+H2(g)      C(s)+H2O(g) △H<0在一定条件下建立平衡下列说法正确的是(  )
　　A 化学平衡常数表达式K= B.增大压强平衡正向移动, 平衡常数减小
　　C.升高温度, 平衡逆向移动, 平衡常数减小D.增大CO浓度, 平衡正向移动, 平衡常数增大
　　E. K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越小
　　【解析】A中的产物C是固体, 平衡常数表达式K= , B中由于平衡常数只于温度有关, .增大压强平衡正向移动平衡常数表达式K 不变D.增大CO浓度平衡正向移动平衡常数表达式K 不变E. K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大
　　【答案】B
　　【命题意图】考查化学平衡常数，外界条件对化学平衡的影响。
　　【解题反思】1、知识梳理
　　2、方法与技能
　　3、其它
　　能力达标
　　例题2、设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数K1,
　　反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2 (g)的平衡常数K2,
　　测得在不同温度下，K1、、、K2的数值如下：
　　温度/℃ K1 K2
　　500 1。00 3。15
　　700 1。47 2。26
　　900 2。40 1。60
　　（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2。00mol/l，则CO2的转化率为         
　　（2）900℃时进行反应③CO2(g) +H2 (g)   CO(g) +H2O(g)，其平衡常数K3=         。
　　（3）反应②的焓变△H        0（填“<”“>”或“=”）。
　　（4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有
　　（填序号）。
　　（5）下列图象符合反应①是          （填图象序号）（图中v为速率，φ为混合气中CO的百分含量，T为温度）。
　　【解析】根据平衡“三段式”结合平衡常数K1可求出转化率（2）反应③可用反应①—反应②而得。K3=K1/ K2（3）随着温度的升高，K减少，故正反应为放热反应，则△H〈0。(4) 反应②为等体积的放热反应，故A项加压，平衡不移动；C项升温，平衡逆向移动；D项使用催化剂，平衡不移动；B项增大反应物浓度平衡正向移动。（5）从表中数据分析可知，反应①为吸热反应。A图，交叉点为平衡点，过平衡后，即温度升高，V正〉V逆 平衡正向移动，
　　正确；B图，最高点为平衡点，升高温度，平衡正向移动，CO的百分含量增大，错误；C图
　　根据先拐先平平衡原则，T1>T2，而温度高，对应的CO的百分含量小，错误。
　　【答案】（1）50%  （2）K3=1。50  （3）△H〈0 （4）B （5）A
　　【命题意图】化学平衡相关知识。
　　【解题反思】1、知识梳理
　　2、方法与技能
　　3、其它
　　能力达标
　　例题3、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
　　（1）氢气燃烧值高，实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量。则H2燃烧的化学方程式为                                           
　　（2）氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如图所示的氢氧原料电池中，电池负极的反应式是                                            
　　（3）氢气是合成氨氮重要原料。工业上合成氨氮反应是:
　　N2 (g)+3 H2(g)  2NH3(g)   △H=-92.2KJ.mol-1
　　①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速度与时间的关系如图所示，其中t7━t8时间段引起反应速率的原因是                         
　　②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该温度下的平衡常数为          （用含a的代数式表示）。
　　（4）工业上生成氢气是将水蒸汽通过发红的炭，产生水煤气：
　　C(s)+ H2O(g)   H2(g)+CO(g)    △H=+131.3KJ/ mol
　　该反应在低温下不能自发生成的原因是                         
　　【解析】（1）（1）1 mol H2燃烧放出的热量为142.9KJ•g-1×2g•mol-1=285.8KJ•.mol-1，因此H2燃烧的热化学方程式为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/ mol
　　（2）氢氧燃料电池负极发生的氧化反应电极反应式为H2-2e- +2OH-=2 H2O
　　（3）分析图像可看出， t2 是应为增大 H2  或N2的浓度引起了平衡右移，t4是平衡不移动，但反应速率增大，说明使用了催化剂。t5是逆反应速率减小，平衡左移，说明减小了NH3的浓度；t7是正逆反应速率均减小，且平衡右移，说明降低了反应温度。
　　（4）反应过程中气体分子数增多，说明△S>0又知△H>0，由△H-T△S可知，吸热熵增的反应在低温时不能自发进行。
　　【答案】
　　（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/ mol (2) H2-2e- +2OH-=2 H2O
　　(3) ①降温 ②4/a2 （4）△S>0，△H>0，低温时△G=△H-T△S>0
　　【命题意图】本题综合查考了热化学方程式，电极反应式的书写，外界条件对反应速率的影响以及平衡常数的计算，反应方向的判断等。
　　【解题反思】1、知识梳理
　　2、方法与技能
　　3、其它
　　能力达标