《化学反应的方向和限度》.doc 115.50 KB
化学反应速率 化学反应条件的优化——工业合成氨》.doc 176.50 KB
　　化学反应的方向和限度                 编号 22
　　班级______组别        姓名       
　　【学习目标】
　　1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。
　　2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。
　　3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐
　　【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
　　【课前导学】
　　一、化学平衡状态
　　【练习1】（1）下列方法可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________
　　①单位时间内生成n mol H2的同时生成n molHI； 
　　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；
　　③百分组成w（HI）=w（I2）时；
　　④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；
　　⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；
　　⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
　　⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
　　⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
　　⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化； 
　　⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
　　（2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_______________
　　（3）在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+ H2O(g) H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_____
　　二、化学平衡常数
　　1、化学平衡常数及其应用
　　（1）对于反应  aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)  △H<0平衡常数K=____________________
　　浓度商Q=_________________
　　注意：对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。
　　（2）平衡常数的大小反映了__________________________________________,平衡常数的数值越大，说明_________________________________________.
　　（3）利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断反应进行方向的依据：
　　【练习2】200℃时测得 H2(g)+CO2(g)   H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。某时刻时各物质的浓度如下表
　　某时刻时的浓度（mol/L）
　　H2 CO2 H2O CO
　　第1组 0.0040 0.0040 0.0060 0.0060
　　第2组 0.0050 0.0050 0.0050 0.0050
　　通过计算回答：第1组、第2组反应是否达到平衡状态？若没有化学反应速率  化学反应条件的优化——工业合成氨     编号  23
　　班级______组别        姓名       
　　【学习目标】1、掌握化学反应速率的定量表示方法并能准确计算。
　　2、 小组合作探究外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，灵活选择工业合成氨的条件 .
　　3、 以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐.
　　【 使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
　　【课前导学】
　　一、化学反应速率
　　1、化学反应速率的概念
　　下列关于化学反应速率的说法正确的是 ¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬___________________ ，不正确的请改正。
　　（1）化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量浓度的增加来表示。
　　（2）对于某些反应，通常依据反应物减少或生成物增加的快慢来对反应速率做出定性判断。
　　（3）在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率大小相等，表示意义相同。
　　（4）一般来说，化学反应速率随反应进行逐渐变慢。因此某一时间内的化学反应速率实际指这段时间内反应的平均速率，而不是指某时刻的瞬时速率。
　　2、简单计算：  化学反应速率的表达式____________________________________
　　练习1、对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（   ） 
　　A. v(A)=0.01 mol /( L•s)       B. v(B)=0.02 mol /( L•s)
　　C. v(B)=0.60 mol /( L•min)     D. v(C)=1.0 mol /( L•min)
　　二、影响化学反应速率的因素
　　1、内因（主要因素）：参加反应的物质的________________
　　2、外因（次要因素）：
　　① 浓度对反应速率的影响：
　　其他条件不变时，增大反应物的浓度一般可 _______ 反应速率，改变固体或纯液体的量对反应速率______。对于可逆反应，增加反应物的浓度，v（正）急剧_____，v（逆）逐渐_____。
　　② 压强对化学反应速率的影响：
　　对于有      参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率             ；减小压强，反应速率            。
　　a.恒容时：充入气体反应物→ 反应速率            ； 充入“无关气体” （如惰性气体或不参加反应的气体等）→反应速率                 。
　　b.恒压时：充入“无关气体”（如惰性气体或不参加反应的气体等）→ 反应速率         。