2017高考化学选修四小讲练试题（7份打包）
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2017高考化学人教版选修4小讲练（7份打包）及答案：
2017高考化学人教版选修4小讲练（1）及答案：盖斯定律的应用和反应热的比较.doc
2017高考化学人教版选修4小讲练（2）及答案：化学平衡图象问题.doc
2017高考化学人教版选修4小讲练（3）及答案： pH的相关计算.doc
2017高考化学人教版选修4小讲练（4）及答案：酸碱中和滴定的拓展应用.doc
2017高考化学人教版选修4小讲练（5）及答案：溶液中粒子浓度的大小比较.doc
2017高考化学人教版选修4小讲练（6）及答案：原电池电极反应式的书写.doc
2017高考化学人教版选修4小讲练（7）及答案：电子守恒——巧解电解计算.doc
2017高考化学人教版选修4小讲练（1）及答案：盖斯定律的应用和反应热的比较
一、应用盖斯定律求焓变
利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：
(1)确定待求反应的化学方程式。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
二、反应热的比较
比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：
(1)是带“＋”“－”比较，还是不带“＋”和“－”比较。
(2)化学计量数不同，反应热不同。如：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ•mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ•mol－1，ΔH1＞ΔH2，a＜b。
(3)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。
①同一反应生成物状态不同时：
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0，
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0，
C(g)===C(l) ΔH3＜0，
因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。
②同一反应反应物状态不同时：
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0，
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜0，
S(g)===S(s) ΔH3＜0，
ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，
所以ΔH1＜ΔH2。
(4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。若是NH3•H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ。
(5)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ•mol－1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
[练习]________________________________________
1．工业上制二甲醚(CH3OCH3)是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
ΔH1＝－90.7 kJ•mol－1①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH2＝－23.5 kJ•mol－1②
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
ΔH3＝－41.2 kJ•mol－1③
反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则该反应的ΔH＝________。
解析：根据盖斯定律，由①×2＋②＋③可得：
3CO2(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)
ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－246.1 kJ•mol－1。
答案：－246.1 kJ•mol－1
2．已知下列反应的热化学方程
2017高考化学人教版选修4小讲练（2）及答案：化学平衡图象问题
一、速率－时间图象(v -t图象)
解题策略：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v′(正)突变，v′(逆)渐变，且v′(正)>v′(逆)，说明是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′(正)、v′(逆)都是突然减小的，且v′(正)>v′(逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。
Ⅲ.v′(正)、v′(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。
二、百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图象
解题策略——“先拐先平数值大”。
在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中P2>P1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。
Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。
三、百分含量(或转化率)－压强－温度图象
解题策略——“定一议二”。
在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强P的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
[练习]________________________________________
1.如图是可逆反应A＋2B2017高考化学人教版选修4小讲练（3）及答案： pH的相关计算
(对应学生用书P48)
一、单一溶液pH 的计算
1. 强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol•L－1，则：
c(H＋)＝nc mol•L－1，pH＝－lg(nc)。
2．强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol•L－1，c(OH－)＝nc mol•L－1，则：c(H＋)＝KWc（OH－），pH＝14＋lg(nc)。
二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算
1．强酸与强酸混合。
c(H＋)＝c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2V1＋V2，pH＝－lgc(H＋)。
2．强碱与强碱混合(25 ℃)。
c(OH－)＝c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2V1＋V2，
c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lgc(H＋)。
3．强酸与强碱混合(25 ℃)。
(1)恰好反应：pH＝7。
(2)酸过量：c(H＋)＝c（H＋）•Va－c（OH－）•VbVa＋Vb，
pH＝－lgc(H＋)。
(3)碱过量：c(OH－)＝c（OH－）•Vb－c（H＋）•VaVa＋Vb，
c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lgc(H＋)。
三、溶液稀释后pH的计算
稀释条件 酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 <a＋n a＋n >b－n b－n
无限稀释 pH趋向于7
[练习]________________________________________
1．25 ℃时，0.01 mol•L－1的盐酸的pH＝2。
2．100 ℃时，0.05 mol•L－1的Ba(OH)2的pH＝11(100 ℃时，KW＝10－12)。
3．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝3.2。
4．25 ℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝10.7。
5．25 ℃时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝6。
6．25 ℃时，将0.1 mol•L－1的盐酸和0.06 mol•L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝12。
7．25 ℃时，1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝6；加水稀释到100 mL，pH接近7。
8．25 ℃时，1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝8；加水稀释到100 mL，pH接近7。
9．25 ℃时，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO2－4)与c(H＋)的比值为0.1。
10．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是( )
A．c(H＋)＝1×10－3 mol•L－1
B．c(OH－)＝2×10－12 mol•L－1
C．pH＝2.3
D．pH＝3
解析：强酸等体积混合，c混(H＋)＝10－2V＋10－4V2V mol•L－1＝5.05×10－3 mol•L－1，则pH＝－lgc混(H＋)＝－lg(
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