人教版高二化学选修四
│人教版高二化学选修四 1.1 化学反应与能量的变化（导学案）.doc
│人教版高二化学选修四 1.2 燃烧热能源 导学案.doc
│人教版高二化学选修四 1.3 化学反应热的计算 导学案.doc
│人教版高二化学选修四 2.1 化学反应速率（导学案）.doc
│人教版高二化学选修四 2.3 化学平衡（导学案）.doc
│人教版高二化学选修四 2.4 化学反应进行的方向（导学案）.doc
│人教版高二化学选修四 3.3 盐类的水解 （导学案）.doc
│人教版高二化学选修四 4.1原电池（导学案）.doc
│人教版高二化学选修四 4.2 化学电源（导学案）.doc
│人教版高二化学选修四 4.3 电解池（三课时）（导学案）.doc
│人教版高二化学选修四 4.4 金属的电化学腐蚀与防护（导学案）.doc
├─人教版高二化学选修四 2.2 影响化学反应速率的因素（导学案） （2份打包）
│人教版高二化学选修四 2.2 影响化学反应速率的因素 第一课时.doc
│人教版高二化学选修四 2.2 影响化学反应速率的因素 第二课时.doc
├─人教版高二化学选修四 3.2 水的电离和溶液的酸碱性（导学案） （3份打包）
│人教版高二化学选修四 3.2 水的电离和溶液的pH 第1课时（导学案）.doc
│人教版高二化学选修四 3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时（导学案）.doc
│人教版高二化学选修四 3.2 水的电离和溶液的pH 第3课时（导学案）.doc
└─人教版高二化学选修四 3.4 难溶电解质的溶解平衡 导学案 （2份打包）
人教版高二化学选修四 3.4 难溶电解质的溶解平衡 导学案1.doc
人教版高二化学选修四 3.4 难溶电解质的溶解平衡 导学案2.doc
　　高二化学导学案：         编号：             使用时间：                             
　　班级：      小组：     姓名：     组内评价：         教师评价：
　　选修4第一章  化学反应与能量
　　第一节  化学反应与能量的变化（第1课时）
　　编制人：李百禄        审核人：         领导签字：
　　【学习目标】
　　1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
　　2. 知道反应热与化学键的关系。
　　3. 知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
　　【学习重点】焓变、反应热的概念。
　　【学习难点】从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
　　自主学习
　　1．焓变
　　①概念：焓(H)是与内能有关的       。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还 是放热反应，由生成物与反应物的         即焓变(ΔH)决定。
　　②常用单位：                 。
　　焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应 等于焓变。因此，我们常用      表示反应热。
　　2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收4 36 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为                。
　　3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
　　(1)放热反应：ΔH     0(填“<”或“>”)，即ΔH为      (填“＋”或“－”)。
　　(2)吸热反应：ΔH    0 (填“<”或“>”)，即ΔH为       (填“＋”或“－”)。
　　4． △H计算的表达式：                                            
　　合作探究
　　一、探究：
　　1、 对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
　　体系的能量如何变化？升高还是降低？
　　环境的能量如何变化？升高还是降低？
　　规定放热反应的ΔH 为“ －” ，是站在谁的角度？体系还是环境？
　　2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的 计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式
　　△H＝
　　3、△H＜0时反应      热   △H ＞ 0时反应      热
　　4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol
　　5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
　　二、反思总结
　　1、常见的 放热 、吸热反应分别有哪些？
　　①常见的放热反应有
　　②常见的吸热反应有：
　　2、△H＜0时反应     热△H ＞ 0时反应    热
　　3、反应热的数学表达式：△H=         
　　【小结】焓变　反应热
　　在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
　　1．焓和焓变
　　焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ•mol－1，符号：H。
　　焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ•mol－1，符号：ΔH。
　　2．化学反应中能量变化的原因
　　化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
　　任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
　　ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
　　3．放热反应与吸热反应
　　当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
　　(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
　　(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
　　4．反应热思维模型
　　(1)放热反应和吸热反应
　　放热反应　　　　　　　　　吸热反应
　　(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)       ΔH＝－186 kJ•mol－1为例)
　　E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)          E2：2E(H—Cl)              ΔH＝E1－E2
　　【巩固练习】
　　知识点一　有关反应热的概念
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应   B．放热反应在常温下一定很容易发生
　　C．吸热反应在一定的条件下也能发生
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　　选修四第一章化学反应与能量
　　第二节 燃烧热 能源
　　编制人：李百禄        审核人：         领导签字：
　　【学习目标】1.理解燃烧热的概念。
　　2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
　　【学习重点】表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
　　【学习难点】表示燃烧热的热化学方程式的写法
　　自主学习
　　一、燃烧热
　　1、定义：在101 kPa时，1 mol纯物质          生成             时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位          。
　　2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
　　（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。
　　（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳 定的氧化物。
　　如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
　　（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。
　　（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：                                                    。
　　特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。强酸与强碱反应的中和热为5 7.3kJ/mol。
　　[资料]1、中和热
　　1）定义：在稀溶液 中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
　　2）中和热的表示：H+(aq) +OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点
　　①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
　　②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中 的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
　　③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol
　　2、燃烧热和中和热的区别与联系
　　相
　　同
　　点 燃烧热 中和热
　　能量变化 放热反应
　　ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
　　不
　　同
　　点 反应物的量 可燃物为1mol 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
　　生成物的量 不限量 H2O 1mol
　　反应热
　　的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
　　二、能源
　　1．能源就是能提供           的自然资源，包括                   等。
　　2.我国目前使用的主要能源是             ，是不能               。
　　3.解决能源的办法是           ，即开发            和节约        ，提高能源的               。
　　4.现在探索开发的新能源有                         等，新能源的主要优势是                                      。
　　5、能源、一次能源、二次能源
　　合作探究
　　1、我国的能源状况如何？