江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第10讲 盐类水解 课件+学案 （3份打包）
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　　第10讲 盐类的水解
　　【复习目标】
　　1．理解盐类水解的原理，会正确书写盐类水解的离子方程式。
　　2. 掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素。
　　3．熟悉盐类水解在生产生活中的应用。
　　【知识建构】
　　一、影响盐类水解的因素
　　1．影响盐类水解内因：                    。
　　如：强碱弱酸盐MA，HA的酸性越弱，HA越      电离，则MA的水解程度就       。
　　2．影响盐类水解的外界因素：
　　①温度：温度越高水解程度            （水解        热量）。
　　②浓度：浓度越小，水解程度          （越稀越水解）。
　　③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+      阴离子水解而      阳离子水解；OH－         阳离子水解而        阴离子水解）。
　　例1．Na2CO3溶液呈碱性原因用离子方程式表示为                      ；能减少Na2CO3溶液中CO32- 浓度的措施可以是（        ）
　　①加热           ②加少量NaHCO3固体    ③加少量(NH4)2CO3固体
　　④加少量NH4Cl   ⑤加水稀释              ⑥加少量NaOH
　　二、酸式盐溶液的酸碱性：
　　①只电离不水解：如HSO4－
　　②电离程度＞水解程度，显      性 （如：HSO3－、H2PO4－） 
　　③水解程度＞电离程度，显      性 （如：HCO3－、HS－、HPO42－）
　　例2．写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式                                  
　　，并比较溶液中H3PO4、HPO42－与H2PO4－的浓度大小关系                        。
　　三、双水解反应：
　　（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。其促进过程以CH3COONH4为例解释如下：
　　CH3COONH4 == NH4+ + CH3COO－    NH4+ + H2O      NH3•H2O + H+     
　　CH3COO－ + H2O    CH3COOH+ OH－
　　两个水解反应生成的H+和OH－反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。
　　（2）常见的双水解反应完全的为： Al3+与AlO2－、CO32－(HCO3－)、S2－；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“==”并标“↑↓”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：
　　2Al3++3S2－+6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
　　例3．写出Al3+与CO32－、HCO3－在水溶液中反应的离子方程式：
　　，
　　。
　　四、盐类水解的应用：
　　①混施化肥（N、P、K三元素不能变成↑和↓）     
　　②泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）
　　③明矾净水（Al3+水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）
　　④NH4Cl焊接金属（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）
　　⑤判断溶液酸碱性（相对强者显性）
　　⑥比较盐溶液离子浓度的大小
　　⑦判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）
　　⑧配制盐溶液（加对应的酸防止水解）
　　第10讲 盐类的水解答案
　　回归课本：
　　一、影响盐类水解的因素
　　1、 盐类的组成，越难，越大。   
　　2、①越大 （吸热 ）②越大  ③促进，抑制；促进，抑制
　　例1、CO32－ + H2O     HCO3－ +OH－  ①④⑤
　　二、酸式盐溶液的酸碱性：    
　　②酸性   ③碱性
　　例2、H2PO4－+ H2O     H3PO4+ OH－ ，H2PO4－    HPO42－+H+ 
　　HPO42－        H+ +PO43－         c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(H3PO4) 。
　　三、双水解反应：
　　例3、2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
　　Al3++3HCO3－ == Al(OH)3↓+3CO2↑
　　要点精析：
　　一、电离、水解方程式的书写原则
　　1、H2S    H+ + HS－       HS－    H+ + S2－
　　H2O+ S2－    HS－ + OH－      H2O + HS－     H2S + OH－
　　例4、ABD， C
　　二、溶液中微粒浓度的大小比较
　　1、①电荷   ②物料   ③质子
　　2、①＞，酸性    ②  ＞，碱性   ③ <， 碱性
　　例5、 <，>
　　热点示例：
　　1. C  2. BD
　　3. （1）TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+ H2SO4＝TiOSO4+H2O
　　（2）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋     Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
　　（3）加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H＋浓度促进钛盐水解。
　　H2O  FeSO4  H2SO4  
　　（4）160a+320b+160c         
　　仿真练习
　　1、B 2、C 3、AB 4、C 5、B 6、AD 7、CD 8、 BD 
　　9、答案：(1)B　(2)D　(3)CH3COOH和CH3COONa　(4)＞　＝
　　10、答案：(1)抑制Sn2＋水解，  防止Sn2＋被氧化 (2)SnCl2＋Na2CO3===SnO＋CO2↑＋2NaCl　(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净　(4)小于1　(5)Sn2＋＋H2O2＋2H＋===Sn4＋＋2H2O　(6)潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作负极，保护正极Cu不被氧化