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　　第2课时　盐类水解的应用
　　【今日目标】
　　1.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。
　　2．掌握溶液中微粒浓度大小比较。
　　【学习过程】
　　一、盐类水解反应的应用
　　1.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。
　　2．配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸抑制水解。
　　3．铝盐、铁盐可用作净水剂。
　　4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
　　5．制备TiO2的原理
　　TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2•xH2O＋4HCl
　　TiO2•xH2O TiO2＋xH2O
　　6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是：
　　Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
　　【思考】
　　1．配制FeCl3溶液时，能加入H2SO4抑制Fe3＋的水解吗？
　　【提示】　1.不能，因为引入了杂质离子SO42-
　　2．铝盐能作净水剂，其原理是什么？
　　【提示】2．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，生成Al(OH)3胶体可作吸附剂。
　　3、①加热蒸干Na2SO4(aq)、AlCl3(aq)各得到什么？
　　【提示】　Na2SO4(aq) Na2SO4
　　AlCl3(aq)  Al(OH)3
　　②已知等物质的量浓度的NaA与NaB的盐溶液，pH：NaA>NaB，能知道酸HA与HB的酸性强弱吗？
　　【提示】　酸性HA<HB
　　【思考】
　　1．判断盐溶液的酸碱性或pH
　　例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，
　　pH由大到小的顺序为Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。
　　2．比较盐溶液中离子浓度的大小
　　例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为
　　c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)。
　　3．加热蒸发盐溶液析出固体
　　(1)不水解不分解的盐如NaCl水解生成不挥发性酸的盐[Al2(SO4)3]――→溶液蒸干盐
　　(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)――→溶液蒸干氢氧化物――→灼烧氧化物
　　(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]――→溶液蒸干盐的分解产物
　　4．判断盐所对应酸的相对强弱
　　例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。
　　5．金属与盐溶液反应产生H2
　　例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。
　　6．判断溶液中离子能否共存
　　例如：Al3＋、Fe3＋与CO32－、H CO3－因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。
　　7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子)。
　　8．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。
　　碱性溶液不能用玻璃塞的试剂瓶
　　如实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NaHS溶