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共19题，约6280字，有答案解析。

　　氧化还原反应复习试题
　　一、选择题
　　1、已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（　　）
　　A．氧化性Fe3+＞I2＞S
　　B．氧化性I2＞S＞Fe3+
　　C．还原性Fe2+＞I﹣＞H2S
　　D．还原性Fe2+＞H2S＞I﹣
　　2、已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
　　A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
　　B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
　　C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32
　　D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
　　3、下列实验方案中，不能达到实验目的的是
　　选项 实验目的 实验方案
　　A 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
　　B 证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
　　C 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
　　D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀
　　4、三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（　　）
　　A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
　　B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
　　C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
　　D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
　　5、水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（    ）
　　A．a＝4         
　　B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
　　C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol    
　　D．S2O32-是还原剂
　　6、元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（  ）
　　①Pb+2Cl2 PbCl4
　　②Sn+2Cl2 SnCl4
　　③SnCl2+Cl2 SnCl4
　　④PbO2+4HCl PbCl4+2H2O