【南方新课堂 金牌学案】2016-2017学年高中化学必修一（人教版 课件+练习）综合 （8份打包）
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　　第二章过关检测
　　(时间:45分钟　满分:100分)
　　一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每个小题只有一个选项符合题意)
　　1.下列分类标准不正确的是(　　)
　　A.化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)
　　B.分散系分为溶液、胶体和浊液(标准:能否产生丁达尔效应)
　　C.纯净物分为单质和化合物(标准:组成物质的元素种类数)
　　D.化合物分为电解质和非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)
　　答案:B
　　2.下列电离方程式,书写正确的是(　　)
　　A.Al2(SO4)3 2Al3++3S
　　B.AlCl3 Al3++C
　　C.Mg(NO3)2 Mg+2+2N
　　D.KMnO4 K++Mn7++4O2-
　　答案:A
　　3.下列说法正确的是(　　)
　　A.易溶于水的物质一定是电解质
　　B.液态氯化氢能导电
　　C.液态氯化钠能导电
　　D.熔融状态的钠是电解质
　　答案:C
　　4.下列说法错误的是(　　)
　　A.分类方法应用广泛
　　B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当
　　C.胶体属于介稳体系
　　D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应
　　答案:D
　　5.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是 (　　)
　　A.F-、Br-、S2-
　　B.Fe3+、Mn 、N
　　C.Cl2、HClO、Mg
　　D.ClO-、Cl-、Ag+
　　答案:B
　　6.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明。则该饮用水中还可能大量存在的是(　　) (导学号52080103)
　　主要成分
　　钾离子(K+)20~27.3 mg•L-1
　　氯离子(Cl-)30~34.2 mg•L-1
　　镁离子(Mg2+)20.2~24.9 mg•L-1
　　硫酸根离子(S )24~27.5 mg•L-1
　　A.OH- B.Ag+
　　C.Na+ D.Ca2+
　　答案:C
　　7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
　　A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
　　CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3
　　B.C +2H+ CO2↑+H2O
　　BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O
　　C.Ca2++C  CaCO3↓
　　Ca(NO3)2+NaCO3 CaCO3+2NaNO3
　　第三章过关检测
　　(时间:45分钟　满分:100分)
　　一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个正确选项)
　　1.下列物质中,不属于合金的是(　　)
　　A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔
　　答案:D
　　2.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它(　　)
　　A.有良好的导热性
　　B.有一定的机械强度
　　C.不易与空气和水反应
　　D.有良好的导电性
　　答案:B
　　3.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中,不正确的是(　　) (导学号52080120)
　　A.两种物质所含原子个数之比为4∶3
　　B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
　　C.两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量之比为1∶1
　　D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
　　答案:B
　　4.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 (　　)
　　A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀
　　C.有黄绿色气体产生 D.无变化
　　答案:B
　　5.下列离子方程式书写正确的是(　　)
　　A.钠和冷水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
　　B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH- 2Al +H2O
　　C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-  Al(OH)3↓
　　D.FeCl2溶液中通入足量的Cl2:Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
　　答案:B
　　6.下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)
　　A.Fe3+　N 　SCN-　Cl-
　　B.Na+　H+　N 　S
　　C.Fe3+　Fe2+　Na+　OH-
　　D.Fe2+　N 　Cl-　OH-
　　答案:B
　　7.向含溶质MgSO4、Al2(SO4)3和HCl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(　　)
　　答案:D
　　8.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是 (　　)
　　A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在
　　B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的C 存在
　　C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
　　D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
　　答案:C
　　9.现有25 mL 2 mol•L-1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol•L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴加到稀盐酸中;②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中,产生的气体的体积在标准状况下(　　)
　　A.均为0.84 L B.均为0.56 L
　　C.①>② D.②>①
　　答案:C
　　10.对Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(　　)
　　A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀
　　B.实验Ⅱ:溶液颜色变红
　　C.实验Ⅲ:放出大量气体
　　D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解
　　答案:D
　　11.15 g铁粉和氧化铁的混合物,放入150 mL稀硫酸中,发现固体完全溶解,并放出1.68 L(标准状况)H2,加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共消耗200 mL 3 mol•L-1 NaOH溶液,则原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 (　　)(导学号52080121)
　　A.4 mol•L-1 B.3 mol•L-1
　　第四章过关检测
　　(时间:45分钟　满分:100分)
　　一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每个小题只有一个正确选项)
　　1.下列关于物质性质的叙述中正确的是(　　)
　　A.Na暴露在空气中容易变质
　　B.N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2
　　C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性
　　D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
　　答案:A
　　2.下列叙述正确的是(　　)
　　A. SO2具有还原性,故可作漂白剂
　　B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
　　C.浓硝酸中HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
　　D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
　　答案:C
　　3.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是(　　)
　　①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色　④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入无色酚酞溶液中→红色
　　A.①②③④ B.②③④⑤
　　C.①②④⑤ D.①②③④⑤
　　答案:C
　　4.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) (导学号52080144)
　　答案:D
　　5.下列说法正确的是(　　)
　　A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
　　B.二氧化碳和CaCl2溶液反应,生成白色沉淀
　　C.二氧化硅和烧碱溶液反应,溶液的碱性一定减弱
　　D.在常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化
　　答案:C
　　6.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
　　A.将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
　　B.氯气通入水中:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
　　C.AlCl3溶液中通入过量的氨水:Al3++3OH- Al(OH)3↓
　　D.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
　　答案:D
　　7.铜跟1 mol•L-1的硝酸反应,若c(N )下降
　　0.2 mol•L-1,则c(H+)下降(　　)