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2017届枣庄市山亭区高三化学一轮复习专题
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　　2017届枣庄市山亭区高三化学一轮复习
　　专题：离子反应
　　1.能正确表示下列反应的离子方程式是
　　A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2O
　　B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3•H2O+H2O
　　C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2
　　D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－
　　2.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
　　A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4) B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2)
　　C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1)  D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1)
　　3.下列解释实验事实的方程式正确的是
　　A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O＝NH4＋＋OH－
　　B．90℃时，测得纯水中c（H＋）•c（OH－）＝3．8×10－13：H2O（l） H＋（aq）＋OH－（aq）△H＜0
　　C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
　　D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋Na2CO3
　　4.下列反应的离子方程式书写错误的是
　　A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
　　B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O
　　C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
　　D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3－+2OH－ NH3↑+SO32－+2H2O
　　5.有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+ 、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是
　　A．N溶液无颜色    B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+
　　C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象  D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成  。
　　6.已知还原性Cl－< Br－< Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，则下列说法正确的是
　　A．在含有 Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂
　　B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1－
　　C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－
　　D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I－
　　7.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（   ）
　　A．至少存在5种离子
　　B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L
　　C．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在
　　D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在
　　8.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（　　）
　　A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）
　　B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
　　C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
　　D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　9.下列离子方程式中正确的是
　　A．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
　　B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
　　C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
　　D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
　　10.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（   ）
　　A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤
　　11.由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（　　）
　　酸 电离常数
　　碳酸 Ki1=4.3×10﹣7
　　Ki2=5.6×10﹣11
　　亚硫酸 Ki1=1.54×10﹣2
　　Ki2=1.02×10﹣7
　　A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣
　　B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣
　　C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣
　　D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣
　　12.离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　　）
　　A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应
　　C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4H
　　2017届枣庄市山亭区高三化学一轮复习
　　专题：电化学基础
　　1.下列说法正确的是（　　）
　　A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能
　　B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
　　C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
　　D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
　　2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是
　　A．锡青铜的熔点比纯铜高
　　B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
　　C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
　　D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
　　3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH  已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ 6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是(   )
　　A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－ Ni(OH)2 + OH－
　　B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
　　C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－ MH + OH－，H2O中的H被M还原
　　D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
　　4.把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（　　）
　　A．电路中共转移0.6NA个电子
　　B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol
　　C．阴极质量增加3.2g
　　D．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 mol/L
　　5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
　　A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
　　B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高
　　C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl- - 2e- = Cl2↑
　　D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体
　　6.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
　　2017届枣庄市山亭区高三化学一轮复习
　　专题：电解质溶液
　　1.已知一种c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（　　）
　　A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐
　　C．强碱弱酸盐 D．上述三种盐均可能
　　2.25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol•L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol•L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）
　　A．当pH>7 时，c(C6 H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
　　B．当pH<7 时，c(K＋)> c(C6 H5 O－)>c(H＋)>c(OH－)
　　C．V[C6 H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6 H5 O－)>c(OH－)＝c(H＋)
　　D．V[C 6 H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6 H5 O－)＋c(C6H5OH) ＝2c(K＋)
　　3.已知弱酸的电离平衡常数如下表：
　　弱酸 H2CO3 水杨酸（ ）
　　电离平衡常数（25℃） Ka1=4.3×10-7
　　Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.3×10-3
　　Ka2=1.1×10-13
　　下列选项正确的是：（   ）
　　A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于  溶液pH
　　B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和  溶液中所含离子总数前者小于后者
　　C． +2NaHCO3→ +2H2O+2CO2↑
　　D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是能形成分子内氢键
　　4.下列相关化学知识的说法正确的是（   ）
　　A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl3 溶液
　　B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子
　　C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生
　　D．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A—阿伏加德罗常数）
　　5.常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）
　　A．Na2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32﹣）之比
　　B．0.2 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1的盐酸中c （H+）之比
　　C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42﹣）之比
　　D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
　　6.室温下，0.1mol•L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．则下列关系中一定正确的是（　　）
　　A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B．c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14
　　C．c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣） D．溶液的pH=1
　　7.常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是(     )
　　A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/L
　　B．溶液中 c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
　　C．溶液中 c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）
　　D．溶液中 2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）
　　8.关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(     )
　　A．溶液中粒子的种类共有5种
　　B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小
　　C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动
　　D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1
　　9.下列叙述正确的是
　　A、0.1mol /L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
　　B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变
　　C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
　　D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化
　　10.(不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
　　A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
　　B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
　　C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
　　D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
　　11.还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：
　　CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
　　已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（　　）
　　A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
　　B．第二步离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
　　C．处理含铬废水可使用强碱Ba（O