2016-2017年惠州市平海中学高三一轮复习教学案及强化练习
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　　高考化学第一轮复习教案
　　碱金属
　　一、考纲要求
　　1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.
　　2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.
　　3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和 钾及其离子的操作技能.
　　二、知识结构
　　1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：
　　名称和符号 锂（Li） 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs
　　结
　　构 原子序数 3 11 19 37 55
　　原子结构简图
　　电子式 Lix Nax Kx Rbx Csx
　　主要化合价 +1 +1 +1 +1 +1
　　相同点 最外层电子数相同，都是1个电子
　　不同点 原子核外电子层灵敏不同，依次增多
　　原子半径 依次递增
　　离子半径 依次递增
　　金属活动性 依次递增
　　单质还原性 依次递增
　　阳离子氧化性 依次递减
　　物理性质 颜色和状态 银白色固体
　　密度 0．534/cm3 1.97/cm3 0.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3
　　熔点 依次递减
　　沸点 依次递减
　　化学性
　　质
　　跟氧气反应 2Li+O2
　　2LiO
　　4Na+O2
　　2Na2O
　　2Na+O2
　　Na2O2 2K+O2 K
　　2O2
　　K+O2
　　KO2 Rb+O2
　　RbO2 Cs+O2
　　CsO2
　　跟卤素反应 2M+X2 2MX(M、X2表示碱金属、卤素)
　　跟硫反应 2M+S M2S
　　与水反应 2M+2H2O 2MOH+H2 反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs
　　与酸反应 2M+2H+ 2M++H2
　　与盐溶液反应如（CuSO4） 2M+2H2O+CuSO4 M2SO4+Cu(OH)2 +H2
　　制法 2MCl 2M+Cl2 (K:Ka+KCl 850℃  K+NaCl )
　　2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：
　　名称和化学式 氧化钠（Na2O） 过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH)
　　颜色和状态 白色固体 淡黄色固体 无色固体
　　类别 碱性氧化物 离子化合物 过氧化物  离子化合物 碱 离子化合物
　　电子式 Na+[    ]Na+ Na+[         ]2—Na+ Na+[    H]-
　　氧元素化合价 -2 -1 -2
　　化学键 离子键 离子键 非极性键 离子键 极性键
　　稳定性 不稳定 比Na2O稳定 离子键 极性键
　　与水反应 Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+
　　O2 不反应
　　与酸反应 Na2O+2HCl 2NaCl
　　+H2O 2NaO2+4HCl 4NaCl
　　+O2 +2H2O NaOH+HCl NaCl
　　+H2O
　　与酸酐反应 Na2O+CO2 Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2
　　CO3+O2 2NaOH+CO2 Na2CO3
　　+H2O
　　NaOH+CO2 NaHCO3
　　与盐溶液反应 Na2O+2NaHSO4 2N
　　aSO4+H2O
　　Na2O+H2O+CuSO4
　　Cu(OH)2 +Na2SO4 2Na2O2+4NaHSO4 4
　　Na2SO4+O2 ¬+2H2O
　　2Na2O2+H2O+CuSO4
　　Cu(OH)2 +2Na2SO4+O2 NaOH+NaHSO4 Na2
　　SO4+H2O
　　2NaOH+CuSO4 Cu(
　　OH)2 +Na2SO4
　　制法 2Na+Na2O2 2Na2O
　　6Na+2NaNO2 N2+4Na2O 2Na+O2 Na2O2 Na2O+H2O 2NaOH
　　2NaCl+2H2O 2NaOH+
　　Cl2 +H2
　　用途 制氢氧化钠 漂白剂、供氧剂、氧化剂 化工原料、制纸浆、肥皂
　　3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法：
　　名称和化学式 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠(NaHCO3)
　　俗名 纯碱、苏打 小苏打
　　颜色和状态 白色晶体 白色粉末
　　水中溶解性 易溶 易溶（比Na2CO3）小
　　热稳定性 稳定 不稳定  2NaHCO3
　　Na2CO3+CO2 +H2O
　　与酸反应 CO2-3+H+ HCO-3
　　HCO-3+H+ H2O+CO2 HCO-3+H+ CO2 +H2O
　　与某些碱反应 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2
　　NaOH NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3
　　+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2
　　CaCO3 +Na2CO3+2H2O
　　高考高三化学离子反应专题复习
　　考纲要求：
　　1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
　　2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
　　复习内容：
　　一、离子方程式进行正误判断。
　　[例1]、能正确表示下列反应离子方程式的是（   ）
　　（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3:  HCO +H+=H2O+CO2↑
　　（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液
　　Ca2++ HCO +OH－=CaCO3↓+H2O
　　（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
　　（4）金属钠投入到水中  Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
　　（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO +4H+=Cu2++NO↑+2H2O
　　（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO +H2↑
　　（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
　　（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
　　（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH
　　（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
　　（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH +HSO
　　（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
　　（13）用NaOH溶液吸收少量CO2   2OH－+CO2=CO +H2O
　　（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco
　　（15）硫化钠水解：S2－+2H2O H2S+2OH－
　　（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
　　（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO +Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
　　（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－+NH △===== H2O+NH3↑
　　（19）电解饱和食盐水  2Cl－+2H2O电解===== H2↑+Cl2↑+2OH－
　　（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH－====Al(OH)3↓
　　【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成HSO ，只能生成SO ，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH－与HCO 完全转化成CO ，无OH－剩余，（20）未考虑NH3•H2O是弱碱。
　　【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）
　　【点评】判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：
　　①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等
　　②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；
　　③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。
　　[方法归纳] 1. 判断离子方程式书写正误的方法：
　　⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
　　⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。
　　⑶看表示各物质的化学式是否正确。
　　如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通专题  离子共存
　　【专题目标】
　　掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律
　　【经典题型】
　　题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
　　例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)
　　（A）K+  HCO3—  CO32—  Br—
　　（B）CO32—  HCO3— OH—  K+
　　（C）Fe3+  Cu2+  NO3-  SO42-
　　（D）H+  Cl-  Na+  SO32-
　　解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3
　　题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
　　例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)
　　（A）I-  AlO2-  Cl-  S2-
　　（B）Na+  K+  NH4+  Ba2+
　　（C）Br-  S2-  Cl-  HCO3-
　　（D）SO32-  NO3-   SO42-   HCO3-
　　解析：分析所给选项B中：NH4+  C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。
　　例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD)
　　（A）Zn2+  Cl-  Ba2+  NO3-
　　（B）Na+  NO3-  K+  CO32-
　　（C）K+  SO42-  Na+  AlO2-
　　（D）Cu2+  NO3-  Al3+  SO42-
　　解析：分析所给选项B中CO32- 和C中AlO2- 均不能在酸性溶液中大量存在
　　题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
　　例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）
　　(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+
　　(B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+
　　(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42-
　　(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-
　　解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
　　点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
　　强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42- ，而干扰检验。
　　题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
　　例5下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）
　　（A）K+   MnO4-  Cl-   SO42-
　　（B）Na+  AlO2-   NO3-  CO32-
　　（C）Na+  H+    NO3-   SO42-
　　（D）Na+  SO42-   S2-   Cl-
　　解析：分析所给四个选项A中MnO4- 有颜色不合题意，C中H+ 也不合题材意。
　　题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
　　例6、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）
　　(A) Al3+  Na+   NO3-    Cl-
　　(B) K+   Na+   Cl-   NO3-
　　(C) K+   Na+   Cl-   AlO2-
　　(D) K+   NH4+  SO42-   NO3-
　　解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。
　　例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?
　　(1) 当生成Al3+时,可能存在__________；
　　(2) 当生成AlO2-时,可能存在__________。
　　解析：（1）说明溶液呈酸性：一则有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。
　　解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。
　　题型6：在特殊条件下能够大量共存。
　　例8、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)
　　（A）Na+  NO3-  AlO2-  SO42-
　　（B）Na+  NO3-  SiO32-  K+