约2690字。

　　第二章第二节《离子反应》
　　第1课时  酸、碱、盐在水溶液中的电离
　　广州市第二中学  虞瑾
　　一、教学目标
　　知识与技能 
　　1. 掌握电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离，了解电解质溶液导电的原因。
　　2. 学会正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐在水中的电离方程式。
　　3. 能从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。
　　过程与方法 
　　1. 通过对电解质溶液导电原因的探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
　　2. 学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类等方法对信息进行加工。
　　3. 培养能以宏观的现象出发，再从微观角度分析原理、归纳规律，最后用抽象的符号加以表征的能力。
　　情感、态度与价值观  
　　1. 发展学习化学的兴趣，感受化学在微观层面的奇妙与和谐。
　　2. 培养透过现象看本质的辩证唯物主义思想。
　　二、教学设计
　　教师活动24 学生活动C 设计意图k
　　环节一：
　　【实验引入】：初中时我们曾经做过酸、碱、盐溶液的导电性实验，我们再做一次NaCl固体溶于水后溶液的导电性实验。r
　　回忆，观察，描述现象y 从已知实验引入，增加学生宏观表征的体验，充分发挥实验教学的价值。j
　　【提问】：为什么NaCl溶液可以导电？j 回答：因为有离子。a 提出问题，引导学生从微观层面探究本质原因。/
　　【追问】：是的，但我们知道NaCl固体也是由Na+和Cl－构成的，也有离子，为什么NaCl固体不导电呢？v 思考
　　【多媒体】：展示课本第30页图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图。T 观察 使用微观模拟，使微观过程直观化、抽象过程形象化，增强学生对微观表征的理解。k
　　【讲解】：固体NaCl中的Na+和Cl－由于阴阳离子的相互作用而紧密结合，Na+和Cl－都无法自由移动，所以NaCl固体不能导电。而当NaCl被放入水中时，在水分子的作用下，形成水合钠离子和水合氯离子，脱离晶体表面，分散在溶液中。可见，NaCl晶体在溶解的同时形成了一个一个能够自由移动的Na+和Cl－。我们把这个产生自由移动离子的过程称为电离。b 倾听，理解+
　　【板书】：   第一节  离子反应7
　　一. 1. 电离：产生自由移动离子的过程。h 做笔记
　　【讲解】：其它的盐，还有酸和碱在水溶液中，也能像NaCl这样发生电离，产生了能够自由移动的离子。此时如果再给溶液通电，在外加电场的作用下带负正电荷的阴阳离子定向移动，就形成了闭合回路，这就是酸碱盐溶液导电的原因。其实不仅是水溶液，如果将NaCl固体加热至熔化变成液态，也就是化学中所说的熔融状态，也能产生自由移动的Na+和Cl－，也能导电。因此我们将类似于NaCl这样的在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。5 倾听，理解9 培养学生从个体变化到类别性质的归纳能力。I
　　【板书】：2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。3 做笔记