重庆市渝北区2016年化学精品课例大赛高一组_人教版化学必修一第三章第一节 金属的化学性质——钠和铝的性质 教案+课件+学案 松中-钟依倩 （4份打包）
8.1人类金属历史_超清.mp4
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钟依倩 金属的化学性质 第一课时.ppt
　　第一节     金属的化学性质（第一课时）
　　重庆市松树桥中学校 高一组  钟依倩
　　一、教材分析
　　《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。
　　金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
　　二、学情分析
　　学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
　　高一的学生大多喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。
　　三、教学目标
　　知识与技能：
　　探究Na、Al与O2反应条件和产物。
　　培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。
　　培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。
　　过程与方法：
　　实验探究法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。
　　初步掌握控制实验条件的方法。
　　逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。
　　情感态度和价值观：
　　利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过观看和自己动手实验，激发他们探究的欲望；
　　交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。
　　四、教学重点、难点
　　重点：钠、铝与氧气的反应。
　　难点：对铝与氧气的现象的观察、分析。
　　五、教学方法
　　六、教学过程
　　教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
　　课前
　　预习 【阅读】 教材46页，有关金属化学性质的一些实验图片，并写出相应化学方程式和离子方程式。 既重现已有知识，又为即将学习的知识铺路搭桥。
　　引入 【展示】生活中金属应用的图片
　　【过渡】进入金属王国，第三章第一节金属的化学性质的学习，并展示本节课学习目标 感受金属应用的广泛性 学习金属性质的必要性
　　复习总结 【提问】金属的物理性质，课前预习的答案公布
　　能将规律再描述严谨一下吗，例如：氧气属于非金属 不透明，有金属光泽，易导电导热，有延展性等。
　　改正并总结金属的共同化学性质:与氧气反应，与酸反应，与某些盐反应
　　改正规律：第一点：与非金属反应
　　检验学生预习效果，并承前启后
　　钠与氧气     的
　　反应
　　钠与氧气     的
　　反应
　　【引入猜想1】是不是所有金属性质完全相似呢？生活中有金银铜铁制品，有没有触手可及的金属钠呢？猜想的依据（本质原因）是什么？
　　【过渡】下面我们一起来揭开钠的神秘面纱，验证同学们的猜想。
　　【探究实验1】动手试一试
　　提醒学生注意1、看清实验步骤和观察要求 ，规范操作，注意安全；2、注意将钠块放回试剂瓶。
　　【提问】请同学描述观察到的现象，并说说通过这些现象你认识到一个怎样的钠？ （钠的物理化学性质）
　　【提问】请同学们在学案上完成该反应方程式
　　【板书】4Na + O2 =2Na2O
　　【引入猜想2】钠在空气中就发生了反应，如果加热，钠又会发生什么变化呢？先大胆猜想并说出原因 。
　　【探究实验2】分组实验：钠燃烧的实验。警告：切勿用手触摸金属钠，切下来的另一半金属钠务必放回试剂瓶中！！！注意合作并记录实验现象
　　【提问】请同学们在学案上完成该反应方程式
　　【板书】2Na + O2 = Na2O2
　　【提问】观察这两个方程式，你想到了什么？
　　我们一起来了解氧化钠和过氧化钠的性质
　　【猜测】没有触手可及的金属钠。原因它很活泼，在金属活动顺序表中靠前。原子结构示意图，最外层电子只有一个，易失去。比较活泼 。
　　【实验】1、用镊子从煤油中取出一小块钠2、用滤纸吸干煤油后，用小刀切去钠四周的外皮3、放在两块干燥的透明玻璃片之间，压片，观察色泽
　　4、揭开上面的玻璃片，再观察色泽变化。
　　【描述】能观察到钠沉在煤油的底部。密度：钠大于煤油。钠可用刀切割，说明硬度小。透过玻璃片，看到钠是光亮的银白色，揭开上面玻璃后很快变暗，生成白色物质。说明钠常温下极易与空气中的氧气反应
　　【分析】根据镁条在空气中加热的现象，推测钠在空气中反应可能很剧烈。
　　【实验】把一小块钠吸干煤油后放在蒸发皿中加热，仔细观察有何变化。
　　【描述】钠熔化成小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。
　　（重视学生对异常现象的描述，引导学生分析）
　　【分析】钠熔点不太高，在空气中受热后能够剧烈燃烧。
　　在学案上完成化学方程式
　　【评价】点评方程式书写正误。
　　【分析】同样的反应物，但是条件不同，产物不同。
　　看PPT
　　尝试回忆，获得第一手感性认识
　　培养学生合作精神和观察的敏锐性。培养学生思维的深刻性，将思维通过清晰的、科学的语言准确表达出来。
　　培养学生对比学习的方法
　　观察的细致性，表达的准确性、完整性、清晰感
　　对比方程式，感受反应条件对反应结果的影响。自己总结结论，印象深刻
　　第三章 第一节 金属的化学性质（学案）
　　课时1  金属与非金属的反应
　　重庆市松树桥中学校  钟依倩
　　学习目标：1、掌握钠的物理性质，掌握钠的化学性质 ；
　　2、掌握铝与氧气的反应及产物氧化铝特性 。
　　一、课前预习（课堂上纠正答案）
　　1、金属的物理性质                                                                     
　　2、教材P46图3-2图片，写出相应的化学方程式
　　¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬ 鋁丝与硫酸铜溶液反应：                                                                                        
　　镁条燃烧：                                                                                   
　　铜丝与硝酸银溶液反应：                                                                                   
　　镁条与稀盐酸反应：                                                                                   
　　总结金属的化学共性                                                                       
　　3、Na、Mg、Al的原子结构示意图分别为 
　　二、猜想1、在生活中有没有触手可及的金属钠呢？         
　　钠与氧气的反应
　　【探究实验1】
　　分组实验（注意记录现象，填写学案，每组同学定一位发言人）：
　　实验用品：金属钠、镊子、小刀、玻片（大玻片用来切钠，两片小玻片用来将钠压成薄片） 、滤纸
　　步骤：1、用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干煤油后，在大玻璃片上用小刀切下一小块（黄豆大小）
　　2、放在两块干燥的透明小玻璃片之间，用力压片，观察颜色、光泽
　　3、揭开上面的玻璃片，再观察色泽变化
　　4、实验结束后，再盖上玻璃片
　　现象：新切开的钠被压片之后表面呈          色 ，露置在空气中，钠的表面                          
　　①钠的保存：保存在          中，说明密度               。②钠可以用刀切割，说明钠的硬度        
　　〖总结〗钠的物理性质：                                                                    
　　常温下钠与氧气反应的化学方程式为                   ，生成的氧化钠是一种          色    体 
　　猜想2、如果加热，钠会发生什么变化呢？
　　【探究实验2】分组实验（注意记录现象，填写学案，每组同学定一位发言人）：
　　1.实验用品：金属钠(上个实验压片的金属钠)、小刀、火柴、酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架
　　2.用小刀轻轻刮下玻璃片上的钠到坩埚中
　　3.钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯
　　警告：切勿用手触摸金属钠！！！观察时眼睛要保持一定的安全距离。
　　现象：加热金属钠时，钠先             ，有       ，然后剧烈燃烧，发出         色火焰，生成一种        色固体——         （产物名称），化学方程式为                        。
　　〖总结〗事实说明，反应物相同，但            不同，有可能生成不同的产物。                                                      
　　猜想3、 铝化学性质活泼，为什么我们还有铝制餐具？
　　铝与氧气反应
　　【探究实验3 】：分组实验：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
　　操作 现象 结论（结合教材P48最后一段）
　　① 加热铝箔
　　② 加热打磨后的铝箔
　　化学方程式：                                      
　　【思考】能否让鋁燃烧起来？
　　【课堂升华】哪些包含金属与非金属反应过程？
　　铜丝在氯气中燃烧         钠与硫研磨得Na2S     被Cl2腐蚀的铁质灯具      铝粉与I2(滴水生紫烟)
　　Mg在N2中剧烈燃烧