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共13题，约2630字。

　　可能用到的相对原子质量：H 1  C12  N 14  O16  Si 28  S 32  Fe 56  Cu 64  Ag 108
　　1、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
　　A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
　　B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
　　C．反应物的总能量高于生成物的总能量
　　D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O   △H=Q（Q>0）
　　2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
　　A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ•mol-1
　　B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ•mol-1
　　C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ•mol-1
　　D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ•mol-1
　　3、已知：
　　(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
　　(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42-(aq)　ΔH＝－Q2 kJ•mol－1
　　(3)胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)
　　A、Q1>Q2　　　　B、Q1＝Q 2       C、Q1<Q2       D、无法确定
　　4、下列有关反应热的说法正确的是（　　）
　　A、在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
　　B、甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
　　C、已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
　　D、已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，则Q1＜Q2
　　5、反应2C＋O2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
　　A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
　　B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
　　C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
　　D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
　　6、下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。
　　A．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol
　　B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
　　C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
　　D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
　　7、某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
　　mCeO2 （m-x）CeO2•xCe+xO2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+ xCO2  mCeO2+ xH2+ xCO