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2017届高考化学一轮复习45分钟限时强化训练试题卷
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　　2017届高考化学一轮复习《氨 硝酸 硫酸》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）
　　（考试时间：45分钟   满分：100分）
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题5分，共60分）
　　1、向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是   （　   ）
　　A．m1 ＝m2　　　　　　B． m1 ＞m2　　　　C．m1　＜ m2　　　D．m1　≥ m2                     
　　2、在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （　   ）
　　A．含有Cl-、NO3-、I-　　                 B．可能含有Fe3+
　　C．含有I-，不能确定是否含有Cl-           D．可能含有NO3-              
　　3、下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是（  ）
　　①液氯　②氨水　③超重水、重水和普通水的混合物
　　④明矾　⑤水玻璃　⑥天然蛋白质
　　A．⑥④⑤②③①　　　　 B．④⑥⑤②③①
　　C．⑥④②⑤③① D．⑥④⑤②①③
　　4、用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（  ）
　　①中的物质 ②中的物质 预测①的现象
　　A 酚酞溶液 浓氨水 溶液变红色
　　B 酚酞溶液 浓硝酸 无明显变化
　　C 饱和CuSO4溶液 浓硫酸 无明显变化
　　D FeCl3溶液 KSCN溶液 无明显变化
　　5、下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（  ）
　　A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物
　　B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
　　C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
　　D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
　　6、一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的（  ）
　　A．（NH4）2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3
　　7、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是（  ）
　　A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
　　B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
　　C．反应中被还原的元素只有一种
　　D．反应中共转移电子3 mol
　　8、下列说法正确的是（  ）
　　A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无
　　B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体
　　C．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色
　　D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，含有的分子总数为NA
　　9、下列推断正确的是（  ）
　　A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
　　B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
　　C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
　　D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解
　　10、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（  ）
　　A．0.15 mol/L
　　2017届高考化学一轮复习《富集在海水中的元素——氯》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）
　　（考试时间：45分钟   满分：100分）
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题5分，共60分）
　　1、下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2（  ）。
　　A．I2 B．I- C．Cl2 D．Cl-
　　2、下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是(  )
　　A B C D
　　试样 NaCl溶液（Na2CO3） NH4Cl固体（I2） CO2（SO2）[来 NaBr溶液（Br2）
　　除杂试剂或方法 澄清石灰水 加热 NaOH溶液 用CCl4萃取、分液
　　3、50g含有1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2．87g固体，由此得出的结论是（  ）
　　A．氯离子只有一部分参加反应
　　B．氟离子只有一部分参加反应
　　C．氟化银难溶于水
　　D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
　　4、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（  ）
　　A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO2用于饮用水消毒
　　C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维
　　5、如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（  ）
　　A．烧瓶中立即出现白烟
　　B．烧瓶中立即出现红棕色
　　C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
　　D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
　　6、用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（  ）
　　①中的物质 ②中的物质 预测①的现象
　　A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化
　　B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化
　　C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀
　　D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色
　　7、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol•L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（  ）
　　A．①点的溶液中：c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（OH－）
　　B．②点的溶液中：c（H＋）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（HClO）
　　C．③点的溶液中：c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）
　　D．④点的溶液中：c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（HClO）
　　8、下列有关说法不正确的是（  ）
　　A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2
　　B．久置的氯水最终变为稀盐酸
　　C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同
　　D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－
　　9、下列除去杂质的方法正确的是（  ）
　　A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶
　　B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体
　　C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体
　　D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照
　　10、如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是（  ）
　　A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
　　C．浓NaOH溶液 D．Ca（OH）2悬浊液
　　11、某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（  ）
　　A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
　　B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
　　C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
　　D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
　　12、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（  ）
　　A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
　　B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
　　C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
　　D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色
　　第II卷 非选择题
　　二、非选择题（共40分）
　　13、氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO•HgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。
　　2017届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）
　　（考试时间：45分钟   满分：100分）
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题5分，共60分）
　　1、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（　　）
　　① 容器中气体的密度不再发生变化    ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
　　③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
　　A．①② B．②③ C．③④ D．①④
　　2、在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（　　）
　　A．27         B．36           C．54         D．81
　　3、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)  ？△H ＝－746.8 kJ•mol－1在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是（　　）
　　A．升高温度，化学平衡正向移动       B．通入稀有气体，逆反应速率增大
　　C．使用催化剂，平衡常数不变       D．增大NO浓度，NO的转化率增大
　　4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
　　A．溴水中平衡：Br2+H2O   HBr+HBrO  当加入NaOH溶液后颜色变浅
　　B．对2HI H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
　　C．反应CO＋NO2 CO2+NO  ΔH＜0  升高温度使平衡向逆方向移动
　　D．合成氨：   ，ΔH＜0 为提高产率，理论上应低温高压
　　5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
　　A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来；
　　B．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；
　　C．工业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应；
　　D．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，升高温度可使颜色变深。
　　6、2NO+O2  2NO2+Q，NO的最大转化率与温度的关系图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态且υ正>υ逆的是（　　）
　　A.   BD           B.    E         C.  AE         D.  C  
　　7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)  2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
　　A．X2为0.2 mol•L-1                  B．Y2为0.2 mol•L-1  
　　C．Z为0.3 mol•L-1                  D．Z为0.45 mol•L-1
　　8、对于可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）  △H<0，下列叙述正确的是（    ）
　　A．单位时间内生成2 mol SO3同时消耗了1 mol O2，则反应到达平衡状态。
　　B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，逆反应速率小于正反应速率，所以反应达到平衡的时间将延长。
　　C．保持温度和密闭体系的体积不变，同时再加入2 mol SO2和1 mol O2，重新到达平衡时SO2 的体积分数减小。
　　D．该反应的化学平衡常数表达式为
　　9、关于下列各图的叙述不正确的是（　　） 
　　A．已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol,则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
　　B．某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•Lˉ1
　　C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
　　D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中， 的变化情况
　　10、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。同温下发生反应：2A (g) + 2B(g)   xC(g），△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
　　A．x可能等于4也可能等于3
　　B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大
　　C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
　　D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mo1 B，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L
　　11、一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（　　）
　　A. 0.4 mol       B. 0.6 mol       C. 0.8 mol        D. 1.2 mol
　　12、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（　　）
　　A. 容器内压强不随时间变化 
　　B. 容器内气体的密度不随时间变化
　　C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2  
　　D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
　　第II卷 非选择题
　　二、非选择题（共40分）
　　13、已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：
　　2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol  反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示．