人教版必修二化学第三章第三节《生活中两种常见的有机物》导学案2 （2份打包）
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《生活中两种常见的有机物》导学案2.doc
　　《生活中两种常见的有机物》导学案
　　第一课时
　　【要达成的目标】
　　1．能说出乙醇的物理性质。
　　2．能写出乙醇的分子结构式、电子式、结构简式和化学性质。
　　3．明确官能团、羟基的结构及烃的衍生物的概念。
　　4．知道乙醇的化学性质能写出乙醇和钠及乙醇的氧化反应的方程式。
　　【“教”与“学”过程】
　　本堂课使用的电教手段                                           
　　一、乙醇的物理性质和分子结构
　　阅读教材P73，了解乙醇的物理性质
　　1．乙醇的物理性质：乙醇俗称_______，是_______、_________有____气味的液体；密度比水____，沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。
　　观察课本P73实验3-2中的现象，并完成课本中的表格。
　　【思考】①乙醇分子中氢原子与乙烷分子中氢原子是否完全相同？
　　②根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，试写出乙醇分子可能的结构式。
　　2．乙醇的分子结构：
　　乙烷、乙醇的结构对比
　　乙烷 乙醇
　　分子式
　　结构式
　　结构简式
　　烃的衍生物是指                                                       
　　官能团是指                                                     
　　二、乙醇的化学性质
　　1．乙醇与金属钠的反应
　　2．乙醇的氧化反应
　　①燃烧   
　　写出乙醇燃烧的化学方程式：                             
　　【思考】为什么乙醇被称为“绿色能源”？
　　②催化氧化
　　观察课本P74实验3-3，现象为：                                   
　　反应的化学方程式为：                                                 
　　③直接氧化
　　阅读课本P74 “资料卡片”
　　乙醇还可以与                或                 反应，被直接氧化为               。
　　【课堂练习】
　　1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是         (    )
　　A．生石灰    B．金属钠     C．浓硫酸     D．无水硫酸铜
　　《生活中常见的有机物》导学案
　　目标 1.醇的组成，用途、物理性质、结构及其官能团；
　　2.用乙醇的结构分析其化学性质
　　重点 官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。 二次备课
　　难点 从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应
　　自
　　主
　　学
　　习 ①读课本P73，了解乙醇的物理性质？
　　②根据乙醇和金属钠的反应现象，推测乙醇可能具有怎么的结构？完成课本空白。
　　③阅读课本P74，了解乙醇发生氧化反应的原理？
　　问题生成记录：
　　精
　　讲
　　互
　　动 一、乙醇
　　1.乙醇的物理性质
　　推测乙醇可能具有怎么的结构？并思考讨论以下问题：
　　①认为在上述实验中乙醇分子可能断键的位置在哪儿？
　　②实验中出现了那些现象？
　　③上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？
　　④什么事实可以说明断键的位置不是C-C，C-H键呢？
　　2.乙醇的化学性质
　　达
　　标
　　训
　　练 基础题
　　1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(    )
　　A.两个碳原子以单键相连
　　B.分子里都含有6个相同的氢原子
　　C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子
　　D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
　　2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是(    )
　　A.硫酸铜晶体      B. 浓硫酸      C. 无水硫酸铜      D. 钠
　　3．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(    )
　　A.SO2            B.苯           C.乙烯            D.乙醇
　　4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是(    )
　　A.3：2：1        B.2：6：3        C.2：1：3        D.3：1：2
　　提高题
　　1．乙醇分子中不同的化学键如图所示。在不同反应中断键位置不同。
　　请用代号填写下列空白
　　(1)与金属钠反应：       
　　(2)在铜催化下与O2反应：        
　　(3)在浓硫酸作用下乙醇脱水生成CH2=CH2：       
　　(4)与HBr反应生成CH3CH2Br：