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2018届高考化学第一轮总复习全程训练：标准仿真预测卷
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(一).doc
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(二).doc
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(三).doc
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(四).DOC
　　仿真(二)　标准仿真预测卷
　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　K—39　Fe—56
　　一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意)
　　1．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是(　　)
　　选项 古代发明 化学变化
　　A 生产陶瓷 CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑
　　B 黑火药爆炸 S＋2KNO3＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑
　　C 湿法炼铜 CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
　　D 用谷物酿酒 (C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH
　　2.樱桃是一种抗氧化的水果，樱桃中含有一种羟基酸，其结构如图：
　　下列有关该羟基酸的说法中不正确的是(　　)
　　A．该羟基酸的分子式为C4H6O5
　　B．该羟基酸可发生氧化反应
　　C．该羟基酸可发生取代反应
　　D．0.1 mol该羟基酸完全燃烧时消耗6.72 L O2
　　3．下列离子方程式表示正确的是(　　)
　　A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
　　B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
　　C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
　　NH＋4＋OH－===NH3•H2O
　　D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
　　4．利用N2O4通过电解法制备N2O5，反应方程式为N2O4＋2HNO3===2N2O5＋H2，工作原理如图所示：
　　下列叙述正确的是(　　)
　　A．惰性电极a上发生还原反应
　　B．离子交换膜为阴离子交换膜
　　C．阳极区反应式为N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋
　　D．反应时质子由右向左移动通过隔膜
　　5．下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是(　　)
　　选项 目的 装置 原理
　　A 分离乙酸乙酯和乙醇
　　乙酸乙酯和乙醇的密度不同
　　B 实验室制备氨气
　　2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
　　C 证明非金属性：N>C>Si
　　最高价含氧酸酸性：硝酸>碳酸>硅酸
　　仿真(三)　标准仿真预测卷
　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cu—64　Cl—35.5
　　一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意)
　　1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)
　　A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
　　B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
　　C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
　　D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
　　2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
　　A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
　　B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
　　C．标准状况下，2.24 L己烷中含有分子的数目为0.1NA
　　D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
　　3．下列关于有机物的说法中正确的是(　　)
　　A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
　　B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
　　C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
　　D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
　　4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)
　　A．元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<Z
　　B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
　　C．三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定
　　D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
　　5．NaOH标准溶液的配制和标定需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(　　)
　　仿真(四)　标准仿真预测卷
　　可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　P—31　S—32
　　Cl—35.5　Mn—55　Pb—207
　　一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意)
　　1．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是(　　)
　　A．碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
　　B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
　　C．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法
　　D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质
　　2．1 mol M在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol N(C5H12O)。下列说法不正确的是(　　)
　　A．M的分子式为C12H22O4
　　B．1 mol草酸能与2 mol NaHCO3发生反应
　　C．N可能的结构有8种(不考虑立体异构)
　　D．M、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应
　　3．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是(　　)
　　选项 实验方法 实验方案 测量数据
　　A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积
　　B 量气法 将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重
　　C 重量法 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 减轻的质量
　　D 量气法 将样品与盐酸反应，使生成的气体通过排水量气装置 排水体积
　　4．如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时电极B的电极反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是(　　)
　　A．装置Ⅰ放电时的电池反应式为：2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr
　　B．闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，b电极上产生10.35 g Pb
　　C．断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO4＋2H2O
　　D．断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO2－4向a电极迁移
　　5．H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCO－3、Cl－七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是(　　)