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2018届高考化学第一轮总复习全程训练_课练1　化学实验常用仪器及药品
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　　课练1　化学实验常用仪器及药品
　　基础练
　　1．下列关于如下4种仪器的名称和使用均正确的是(　　)
　　A．①是三脚架，可用来支撑加热物体
　　B．②是蒸发皿，可用来加热蒸发溶液或浓缩溶液
　　C．③是镊子，可用来夹持块状药品
　　D．④是瓷坩锅，可用来加热固体物质
　　2．下列有关仪器用途的说法中正确的是(　　)
　　A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
　　B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
　　C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
　　D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
　　3．下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是(　　)
　　4．下列气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是(　　)
　　5．下列仪器使用正确的是(　　)
　　A．称量氢氧化钠时，在托盘上各放一张同样质量的纸
　　B．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
　　C．容量瓶使用前应先检漏再用待装液润洗
　　D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
　　6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
　　A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸
　　B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体
　　C．用图3所示的装置制备少量氨气
　　D．用图4所示的装置分馏石油
　　7．下列叙述正确的是(　　)
　　A．平底烧瓶不可用作加热的反应器
　　B．稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯内壁慢慢注入到盛有浓硫酸的烧杯中
　　C．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使测定结果偏低
　　D．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶刻度线定容会使所配溶液浓度偏高
　　8．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
　　(1)a.分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平，上述仪器标有“0”刻度的是________(填序号)。
　　(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
　　a．试管　b．分液漏斗　c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)　d．集气瓶　e．酸式滴定管　f．碱式滴定管
　　9．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
　　(1)序号为⑧和⑩的仪器名称分别为________、________。
　　(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
　　(3)上述仪器中能作反应容器且可直接加热的是________(填名称)。
　　(4)上述仪器上标有温度的是________(填序号)。
　　10．(1)图甲是实验室常用的一种仪器课练2　化学实验基本操作和实验安全
　　基础练
　　1．下列关于试剂存放的叙述正确的是(　　)
　　A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志
　　B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)
　　C．高锰酸钾溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
　　D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
　　2．下列有关实验的叙述，正确的是(　　)
　　A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
　　B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
　　C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
　　D．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数会导致读数偏小
　　3．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是(　　)
　　A．用①制备氢气并检验H2的可燃性
　　B．用装置②制备Cl2
　　C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
　　D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
　　4．下列实验操作与事故处理错误的是(　　)
　　A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
　　B．用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
　　C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
　　D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔
　　5．下列操作正确的是(　　)
　　A．只有②  B．②③
　　C．③④  D．全部错误
　　6．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
　　粗品――→饱和NaHSO3溶液操作1滤液――→乙醚萃取――→　操作2有机层――→固体干燥剂操作31-丁醇、乙醚――→　操作4纯品
　　已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34 ℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118 ℃。则操作1～4分别是(　　)
　　A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏  B．过滤、分液、蒸馏、萃取
　　C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏  D．过滤、分液、过滤、蒸馏
　　课练3　物质的量　阿伏加德罗常数
　　基础练
　　1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(　　)
　　A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
　　B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
　　C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
　　D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍
　　2．下列说法正确的是(　　)
　　①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
　　A．①③⑤　　　B．④⑥  　　　　C．③④⑥　　　D．①④⑥
　　3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则1 L 0.5 mol•L－1Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是(　　)
　　A．NO－3的数目  B．Ba2＋的电荷数
　　C．氧原子总数  D．氮原子总数
　　4．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2和m个H2组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)
　　A．22.4(m＋n)  B．22.4×6.02×1023(m＋n)
　　C．m＋n  D．22.4(m＋n)/(6.02×1023)
　　5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是(　　)
　　A．中子数相同  B．分子数不同
　　C．质子数相同  D．气体质量相同
　　6．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)
　　A．含NA个Na＋的Na2O固体溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol•L－1
　　B．1 L 0.1 mol•L－1的氨水含有0.1NA个NH3•H2O
　　C．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
　　D．10 L pH＝1的硫酸中含有的H＋数为2NA
　　7．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O2=====放电2O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)
　　A．1.3 g•L－1  B．1.5 g•L－1
　　C．1.7 g•L－1  D．2.0 g•L－1
　　8．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g•mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
　　(1)该气体的物质的量为________mol。
　　(2)该气体在标准状况下的体积为________L。
　　(3)该气体在标准状况下的密度为________g•L－1。
　　(4)该气体所含的原子总数为________个。
　　(5)该气体的一个分子的质量约为________g。
　　9．(1)0.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol S原子。
　　(2)现有10 g由2H和16O组成的水分子，其中含质子为________mol，中子为________mol，电子为________mol。
　　(3)2 mol O3与3 mol O2相比：
　　①分子数之比为________，含氧原子数之比为________；
　　②质量之比为________；
　　③同温同压下的密度之比为________。
　　(4)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C